Quimica

Sumario

En esta practica se pudo observar como un proceso químico puede ser utilizado para transformar material de desecho en una sustancia útil y logramos obtener una introducción a la química del aluminio el primer paso que se realizó fue pesar un gramo de piezas de aluminio y se colocaron en un vaso de precipitar de 250 ml, se agregaron 50 ml de K (OH), y se calentó en la estufa hasta quedejara de producir efervescencia, posteriormente se filtro con lana de vidrio y se dejó enfriar. Después se agregaron 20 ml de H2SO4 9.0M y se formó un precipitado de Al (OH), instantáneamente, de color blanco, apariencia gelatinosa y después de un tiempo se solidificó, al ser enfriado y frotar se volvió blanco y se precipitó, esta fue una reacción exotérmica. Nuevamente se calentó por 10 min. ycuando se aclaró, se retiró del calor, se enfrió la solución en el cual se formaron los cristales de KAI (SO4)2 x 12 H2O. Por último se pesó el papel filtro (0.84 g) y se filtraron los cristales con vacío. Se lavaron con una solución del alcohol-agua, finalmente se pesaron los cristales obteniendo un peso de: 12.19 g.

Resultados

Tabla 1: Resultados

Gramos de Alumino | 17.59 gramos |Gramos de Aluminio obtenidos | 1.98 x 10 -4 |
% de rendimiento | 69.28% |
% de rendimiento en base al 80% | 86.25% |

Tabla 2: Cálculos

CALCULO DE MOLES | % Rendimiento |
1 g de Aluminio= 474 g KAL(SO4)2 X 12H2O = 17.59 g 26.94 g Alumino | 69.28%86.25 % |
12.19 x 100 = 69.28%17.59 | |
80% 69.28% = 86.25% 100% | |

DiscusiónEnsa practica se pudo observar como un proceso químico puede ser utilizado para transformar material de desecho en una sustancia útil y logramos obtener una introducción a la química del aluminio el primer paso que se realizó fue pesar un gramo de piezas de aluminio y se colocaron en un vaso de precipitar de 250 ml, se agregaron 50 ml de K (OH) este solvente debía ser inerte con la sustanciamuestra, con bajo punto de ebullición y debía de disolver a las impurezas en frío y dejarlas insolubles a ebullición, posteriormente se calentó en la estufa hasta que dejara de producir efervescencia el sólido resulta insoluble en frío y se solubiliza a ebullición, posteriormente se filtro con lana de vidrio y se dejó enfriar. Después se agregaron 20 ml de H2SO4 9.0M y se formó un precipitado de Al(OH) de color blanco de apariencia gelatinosa el cual al pasar el tiempo este de estaba solidificando. Nuevamente se calentó por 10 min y se agitó hasta que se disolviera todo el hidróxido, este se fue aclarando, cuando se aclaró, se retiró del calor, se enfrió la solución en el cual las moléculas se reacomodaron y se formaron los cristales de K AI(SO4)2 x 12 H2O quedando las impurezas fuera de estamasa cristalina. Por último se pesó el papel filtro (0.84 g) y se filtraron los cristales con vacío posteriormente se procedió a lavarse con una solución fresca de alcohol-agua, finalmente se pesaron los cristales obteniendo un peso de: 12.19 g, este dato fue dividido entre 17.59 que era el porcentaje de gramos y la fórmula teórica decía que se debía de obtener obteniendo así un 69.28% derendimiento, Pero ya que al utilizar esta técnica de la purificación da lugar a la pérdida inevitable de la parte ese restos del “compuesto de A” en la solución. A producción de el 80% lo el 69.28% se convirtió en 86.25%. Entre las fuentes de error en este experimento se puede mencionar que se pudo haber hecho un uso incorrecto de la balanza por lo que se pudieron haber obtenido datos incorrectos,obteniendo así un menor porcentaje de rendimiento.

Conclusiones

* Entre las fuentes de error se puede mencionar un mal uso de la balanza y la pérdida del producto durante los distintos procesos del experimento.
* Se obtuvieron 12.19 gramos de cristales de: KAL(SO4)2 X 12H2O
* El porcentaje de rendimiento fue de 69.28 en base a la fórmula teórica.
* AL utilizar esta técnica de la...