Quimica

Bloque 2
LA DIVERSIDAD DE PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACION QUIMICA
1. EXPLICA LA DIFERENCIA ENTERE MEZCLA, COMPUESTO, ELEMENTO. R= Mezcla, es la unión de dos o mas substancias que al unirse no pierden sus caracteristicas individuales (como el café y el azúcar) ,El compuesto es la unión de dos o mas substancias que al unirse pierden sus caracteristicas individuales(como elcloruro de sodio) y el elemento es un componente que no puede dividirse en otra substancia mas simple
2. NOMBRE Y SIMBOLO DE LOS 50 ELEMENTOS MAS COMUNES
3. EXPLICA LA ESTRUCTURA DEL ATOMO,DIBUJA LOS MODELOS ATOMICOS QUE SE HAN REALIZADO DES DE JOHN DALTON HASTA EL MAS MODERNO.R=La estructura del atomo consiste en que La mayoria de los elementos que han sido estudiado contienen 2 partesbasicas. Nucleo, y alrededores. El nucleo de los atomos mas simples esta formado por protones y neutrones. Y en los alrededores esta compuesto por electrones. El nucleo de un atomo tiene carga positiva, que son los protones. y gira a su alrededor un numero parecido de electrones que los hay de electrones. Los electrones son los causantes de las moleculas ya que estos son "compartidos" entre losatomos para asi ser estables, y lograr hacer compuestos.
4. EXPLICA LA DISTRIBUCION ELECTRONICA MEDIANTE EJEMPLOS.R= La distribucion electronica es como la del sistema solar En la primera orbita que rodea al nucleo pueden estar 2 electrones en la siguiente orbita pueden estar hasta cuatro y asi sucesivamente 6,8,10
5. EXPLICA QUE SON LOS ELECTRONES DE VALENCIA SEGÚN EL MODELO DE LEWIS.R= Elnúmero total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo. La valencia que tomas como referencia y que representarás en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica. Cuando los electrones de valencia han sido determinados, debenubicarse en el modelo a estructurar.
6. REPRESENTA POR MEDIO DE MODELOS MOLECULAS, COMPUESTOS, Y ELEMENTOS.R=
7. INVESTIGA LA HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA Y LOS PERZONAJES QUE INTERVINIERON EN SU ELABORACION.R= La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física: El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos. La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico. Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementosbasándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
8. IDENTIFICA Y ESCRIBE EL CONTENIDO DE LA TABLA PERIODICA:MASA ATOMICA, NUMERO ATOMICO ETC. R= La tablaperiódica de los elementosclasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. La masa atómica es la masa de un átomo en reposo, la unidad SI en la que se suele expresar es la unidad de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total delos protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo. En la tabla periódica moderna, los elementos se encuentran ordenados en un orden ascendente de número atómico--esto es, el número de protones en un átomo de un elemento en particular. Un átomo no alterado es eléctricamente neutro, luego el número de electrones en él igual a su número atómico.  El Peso Atómico casi siempre aumenta...