quimica

CÁLCULO DE CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES. Resuelve los problemas en hojas blancas y entrega en clase fecha limite semana del 24 al 28 de marzo
1. ¿Cuántos gramos de solución al 15% deNaCl se necesita para extraer 38g de cloruro de sodio evaporando el agua?
2. Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado que tiene una concentración del 37.9% de HCl en peso se requierepara disponer de 5g de HCl puro.
3. Se necesita preparar 250g de solución de NaOH al 19.7% en peso. ¿Cuántos gramos de NaOH y agua se necesitan?
4. ¿Cuál es la concentración porcentual de lasolución que contiene 85g de H2 SO4 en 500 g de solución?
5. ¿Con qué cantidad de agua deben diluirse 40g de ácido nítrico para obtener una solución al 5% en peso de dicha sustancia?
6.Calcular el volumen ocupado por 100g de solución de Na(OH) cuya densidad es de 1.20g/Cm3
7. Calcular el peso de ácido clorhídrico puro que existe en 5ml de ácido clorhídrico cuya concentración esde 37.23% de peso y su densidad de 1.19g/cm3
8. Calcular el volumen de H2 SO4 concentrado, del 98% en peso y densidad de 1.84g/cm3 que contendrá 40g de ácido puro.
9. ¿Qué volumen de ácidonítrico, HNO3, diluido de densidad 1.11g/ml y con 19% de HNO3 en peso contiene 10 g de dicha sustancia pura?
10. ¿Qué volumen de ácido nítrico (HNO3) se necesitan para preparar 150 ml deuna solución al 10%?
11. ¿Cuál es el % en volumen de alcohol de una botella de brandy, si en 473 ml hay 16 ml de alcohol?
12. Calcula el % en volumen de 10 ml de alcohol disuelto en agua paracompletar 40 ml de disolución.
13. Determina el % en peso de una solución preparada con 20 g de KCl en 200 g de agua (la densidad del agua es igual a 1g/ml).
14. Determina el % en volumende una solución formada por 35 ml de metanol (CH3OH) en 300 ml de agua.
15. Si una solución está formada por 35 ml de soluto y tiene una concentración del 1.2%, ¿Cuántos ml de solución