Quimica

Estrategia didáctica para Química I

Temas: Compuesto
Modelos químicos
Encale

I. Objetivo:
1. Que los alumnos incrementen su capacidad de comunicaciones y sus actitudes crítica y analítica al expresar sus opiniones.
2. Comprendan los conceptos de elemento, compuesto, enlace, átomo, molécula y mezcla.
3. Identifiquen a los compuestos como sustancias formadas de diferenteselementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se puedan separa por métodos químicos.
4. Reconozcan a los elementos químicos, como fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
II. Desarrollo
a) Investigación
* Propiedades químicas del HIDROGENO

El hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas.
* Esdiatómico (sus moléculas contienen dos átomos), pero se disocia en átomos libres a altas temperaturas.
* Todos los ácidos contienen hidrógeno; la característica distintiva de un ácido es su disociación, en la que se producen iones de hidrógeno. El hidrógeno (H2) es el elemento más ligero.
* Cuando el hidrógeno se mezcla con el aire o el oxígeno y se enciende, la mezcla hace explosión.
* Elhidrógeno también combina con los metales más activos, como sodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 )
* Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre.
* El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados para formar los compuestos saturados correspondientes.
* Lamolécula de hidrógeno, en condiciones usuales, es un gas incoloro, inodoro e insípido.
* Es la molécula más pequeña que se conoce.
* Tiene gran rapidez de transición de las moléculas a la fase gaseosa de ahí la ausencia casi total del hidrógeno en la atmósfera terrestre.
* Gran facilidad de difusión y efusión.
* Buena conductividad calorífica.
* Estado de gas casi perfecto, lo queorigina bajas temperaturas de licuefacción y fusión.
Masa Atómica | 1,00794 uma |
Punto de Fusión | 14,02 K |
Punto de Ebullición | 20,28 K |
Densidad | 76 kg/m³ |
Conductividad Térmica | 0,18 J/m s ºC |
Calor Específico | 14421,00 J/kgºK |
Calor de Fusión | 0,1 kJ/mol |
Calor de Vaporización | 0,9 kJ/mol |
Calor de Atomización | 218,0 kJ/mol de átomos |
Estados de Oxidación |-1, +1 |
Radio Atómico | 0,79 Å |
Radio Covalente | 0,32 Å |
Radio Iónico | H-1 = 2,08 Å |
Volumen Atómico | 14,4 cm³/mol |
Polarizabilidad | 0,7 ų |
Electronegatividad | 2,2 |
Métodos de obtención:
Obtención industrial
Se emplean tres métodos:
* La conversión de metano (gas natural).
* La extracción de gases de coque.
* La electrolisis del agua.
* Laconversión del metano se puede efectuar con vapor de agua sobre un catalizador según las reacciones endotérmicas.
Los gases de coque son un subproducto de la fabricación del coque metalúrgico. Su composición es de alrededor del 50% de H2, 25% de CH4; 10% de CO; 7% de N2, con un poco de etano, etileno, CO2 y H2S, etc.
Electrolisis de agua, en soluciones acuosas, permite, obtener hidrógeno puro perocostoso. La electrolisis de soluciones de cloruro de sodio también produce en el cátodo H2, subproducto de Cl2.
Obtención en laboratorios
En un frasco de 2 bocas se pone una granalla de Zinc y se vierte por el tubo de seguridad ácido sulfúrico diluido.
A medida que la reacción se produce, puede observarse que la cantidad de Zinc disminuye, y cuando la reacción ha terminado, si se evapora el líquidorestante, se obtienen cristales blancos de un nuevo cuerpo, el sulfato de zinc.
El residuo es entonces ZnCl2. El gas desprendido se recoge en una probeta llena de agua, que se coloca invertida en la boca del tubo de desprendimiento, dentro de una cuba de agua.
* Propiedades químicas del OXIGENO
El oxígeno ocupa el segundo lugar dentro de la escala de electronegatividad. Éste forma...