quimica

COLEGIO MUNICIPAL EXPERIMENTAL
“SEBASTIÁN DE BENALCÁZAR”

INFÓRME DE PRÁCTICA DE QUÍMICA

Nombre: Zambrano Flores Stefanny Solange
Curso: 5to BI “2”
Fecha: 2014-04-14

PRÁCTICA # 3

TEMA:

Gases


OBJETIVOS:

Determinar la cantidad de O2 húmedo que será producto de la mezcla de 0,5 g de KClO3 en estado sólido con diferentes variaciones de cantidad del MnO2 en estado sólido,comenzando con 0.1 g hasta 1 g de MnO2. Para calcular el volumen de O2 que será producido al momento de mezclar estas dos substancias y someterlas al calor y calcular la cantidad de 02 que será producido.

DISEÑO


PROBLEMA:

¿Cuál será la cantidad de O2 húmedo, al momento de someter al calor la mezcla de 0.5 g de KClO3 en estado sólido con 10 diferentes proporciones de MnO2 en estadosólido, empezando por 0,1 g hasta 1 g respectivamente, realizando una conexión directa con una manguera conectada desde el punto inicial de la mezcla, atravesando un recipiente con agua hasta una probeta graduada llena completamente de agua (temperatura del agua 18oC), para poder proporcionar la cantidad de O2 húmedo producido?

SELECCIÓN DE VARIABLES:

Variable Dependiente:

Calor producido porel mechero hacia el recipiente contenedor de la mezcla.
Ebullición de las mezclas de las sustancias MnO2 con KClO3.

Variable Independiente:

Variación de la cantidad de 02.
Transformación de estado sólido (sustancias MnO2 con KClO3.) a estado gaseoso (O2) por sometimiento al calor.

Variable Controlada:

10 diferentes proporciones de MnO3, empezando de 0.1 g hasta 1 g respectivamente.Temperatura del agua 18oC

CONTROL DE VARIABLES:

Para empezar nuestra practica utilizamos mandil, y materiales que nos puedan proteger para no estar expuestos a peligroso contactos con substancias que sean perjudiciales para nuestra salud.
Empezamos armando nuestro sistema, en el cual empezamos a limpiar todos los materiales que vamos a utilizar; empezamos a armar con el soporte universal yadjuntándole las pinzas que sostendrán el tubo de ensayo con las diferentes mezclas; llenamos una lavacara con ¾ de agua , llenamos una probeta graduada con agua y la colocamos boca abajo dentro de la probeta, dándonos cuenta que no quedara ni una sola burbuja de O2 dentro de esta; para finalizar después de haber colocado la primera muestra de la mezcla colocamos un corcho en la superficie del tubode ensayo, el cual tenia un hueco en el medio donde estará colocada una manguera que pasará por la lavacara con agua para poder colocarla dentro de la probeta que esta invertida dentro de la lavacara con agua.
Una vez armado nuestro sistema que nos ayudara para la práctica, procedemos a prender el mechero de Bunsen y observar los resultados que nos dará cada una de las 10 muestras que tomaremos.Variable dependiente:

Para empezar con nuestra experimentación tenemos que medir la cantidad apropiada para cada etapa, ya que realizaremos 10 experimentaciones, con la diferencia de que el MnO2 irá aumentando, pero el KClO3 se mantendrá constante en una cantidad de 0.5 g.
Gracias a la ebullición que se producirá, podremos encontrar la cantidad de O2, ya que la mezcla será colocada en untubo de ensayo limpio sometido al calor.

Variables independientes:

Las mezclas serán medidas independientemente , para empezar colocamos en un pedazo de papel aluminio 0.5 g de KClO3 que para estar seguros de su cantidad procederemos a medir en una balanza, esta cantidad puede variar ya que hay muy poca posibilidad de obtener 0.5 g de KClO3 exactos.
Vamos a probar con 0.1 g, 0.2 g, 0.3 g,0.4 g, 0.5 g, 0.6 g, 0.7 g, 0.8 g, 0.9 g y 1.0 g de MnO2, es decir haremos 10 diferentes pruebas de muestras para determinar cual es la que mayor producción de O2 elabora.
Cantidad de calor emanada por el mechero de Bunsen, este se colocara debajo del tubo de ensay que estar sujeto al soporte universal con múltiples pinzas.

Variables controladas:

La variación de la cantidad de O2 será...