Quimica

Concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración deese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolucióna un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
Concentración normal, es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base.Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
Porcentaje peso-volumen (P/V) es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililitros de la solución. Es a partir del solutoen gramos, dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml):
Porcentaje peso-peso (P/P) Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años sedenomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.
Porcentaje volumen-volumen (V/V) La concentración porcentual en volumen de una especie química es una medidade la concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad de volumen de dicha especie que hay en la disolución respecto a la cantidad de volumen total de la muestra, entérminos porcentuales.
Indicadores ácido-base

El punto final (similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoraciónde colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña posible.
Punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante una valoración química cuando lacantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella....