quimica

ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA

QUÍMICA II NIVEL II

PERÍODO ACADÉMICO: Marzo – Agosto 2014



PROBLEMAS POR RESOLVER
GASES


1. A partir de las mediciones espectrográficas de masas se determina que la relación de la masa de un átomo de hidrógeno a la de un electrón es de 1.84 x 103. Calcular: (a) el peso atómico del electrón, y (b) la masa de un electrón.{9.096 x 10‒28 g/electrón}


2. Ordenar las siguientes muestras en forma creciente de número de moléculas presentes:
 
a. 10 litros de O3 medidos en condiciones normales.
b. 0.7 moles de O2.
c. 4.8 g de H2O2.
d. 1.5 moléc-gramos de HCl.
e. 500 ml. de etanol (C2H5OH). (d del alcohol= 0.8 g/ml)


3. Cuántos gramos de CO puro se deben mezclar con 10.08 gramos de hidrógeno paraobtener una mezcla en la cual la presión parcial de CO sea igual a la presión parcial de hidrógeno. {140 gramos}


4. Se llenan globos de juguete con gas hidrógeno a 0.0° C partir de un recipiente cilíndrico de 16.0 litros de ese gas. La presión inicial del gas que hay en el cilindro es de 100 atm. Suponiendo que cada globo se llena con 1.0 litro a presión normal y que no hay cambio detemperatura, cuántos globos se pueden llenar: (NOTA: No se puede usar absolutamente todo el gas que hay en el cilindro. ¿Por qué?. {1584 globos}


5. Se determinó cuidadosamente la densidad del NO resultando ser 0.2579 g/l a una temperatura y presión a la que la densidad del oxígeno resultó ser 0.2749 g/l. Basándose en ésta información y en el peso atómico conocido del oxígeno, determinar el valordel peso atómico del nitrógeno. {14.0206 g}


6. A volumen constante, con un termómetro de gas ideal a una presión de 50.2 mm se determinó el punto triple (273.15 K). (a) Qué cambio de presión indica un cambio de 1.0 K a esa temperatura. (b) Qué presión indica una temperatura de 100° C y cuál es el cambio de presión. {a. 0.18 mm Hg; b. 18.4 mm Hg}


7. Sabiendo que a 320 C, a 7atm y 250 ml de un gas pesan 2.1 gramo. Calcular el peso específico del gas en C.N. {2.6 litros}


8. El peso molecular de un gas "A" es la tercera parte de aquel de otro gas "B". A identidad de V y T la densidad del gas A es el doble de aquella del gas B. Si dos bulbos idénticos contienen separadamente a los gases A y B. Calcular la relación de la presión del gas A con respecto a la delgas B. {6}



9. A 100° C y 0.691 atm, una masa de 1.83 g de un cuerpo orgánico puro con una relación de carbono a hidrógeno como de C:H2, ocupa un volumen de 1.9 litros al estado de vapor. (a) Calcular el peso molecular de la sustancia. (b) Determinar su fórmula molecular. [42.6 g/mol; C3H6].


10. a. El peso molecular de un líquido volátil se determinó por el método Dumas. Un matrazde 120 mililitros contenían 0.345 gramos de vapor a 100° C y una atmósferaa de presión. ¿Cuál es el peso molecular del compuesto? b. Al analizar el líquido volátil se encontró que contenía 54.5% de carbono, 9.10% de ghidrógeno y 36.4% de oxígeno en masa, ¿cuál es su fórmiula molecular? {88.0; C4H8O2}


11. Un recipiente abierto al aire pesa 32.4567 g. El frasco se llenó con un líquidoorgánico y se cerró, mismo que a la temperatura ambiente pesaba 32.6457 g., que a su vez en un baño maría se calentó hasta 110° C y a la presión atmosférica. A continuación se abrió el frasco, se llenó con agua a la temperatura ambiente y pesó 187.1200 g. La lectura barométrica era 745 mm. Todas las pesadas se hicieron a la temperatura de la habitación de 25° C. La densidad del aire a 25 C es1.292 g/l. Cuál es la masa molecular del líquido orgánico. Tomar en cuenta el peso del aire en el recipiente durante la pesada inicial. {78.95 g}


12. Expresar las presiones parciales de una mezcla gaseosa en función de la concentración molar.


13. Calcular la composición en porcentaje en peso de una mezcla de 5.0 gramos de helio y argón, que ocupa un volumen de 10.0 litros a 25°...