Quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 39 (9558 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 22 de agosto de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Modelos Atómicos:
-400-370 A.C. Demócrito y Leucipo: La composición de la materia era una partícula invisible llamada átomo:

-1808 Dalton:
1. Toda materia se compone de partículas invisibles llamadas átomos
2. Todos los átomos de cualquier elemento son similares entre si sobre todo en la masa, pero son distintos con otros elementos.
3. Los cambios químicos son transformaciones enlas combinaciones atómicas.
4. Los átomos son invisibles aun en la reacción mas violenta.
5. Se considera al átomo como diminutas esferas rígidas de masa fija
6.
Rayos catódicos: Rayos con carga negativos. Electrón. thomson
Ratos canales: Rayos con carga positiva protón. Goldstein

Modelo Atómico de Thompson:
• Átomo como esferas de cargas positivas uniformemente distribuidasy los electrones n igual número. Modelo estático atómico.

Modelo Atómico de Rutherford:
Bombardea laminas de oro con rayos alfa y por una pantalla de sulfuro de zinc detecto que la mayoría de las partículas pasaban si sufrir desviaciones importantes, pero una de cada un millón de partículas eran desviadas en un Angulo mayor de 90º y un numero bajo que eran completamente rechazadas.

•El átomo debe considerarse como un núcleo donde se centra casi toda la masa del átomo y la carga + de este. El volumen del núcleo es muy pequeño.
• El resto del átomo debe estar vacio y en ese espacio circulan los electrones formando una cadena.


• Planck y Einstein:
• La energía esta cuantizada y solo puede existir en pequeñas unidades denominadas cuantos.

• La radiaciónelectromagnética, que presenta el movimiento ondulatorio, lo hace también en forma de cuantos.

Bohr:
a) El átomo posee un núcleo central formado por protones y los neutrones en el que se concentra casi la totalidad de su masa.

b) Los electrones giran en orbitas fijas y Definidas. Estas orbitas o niveles se representan por las letras K,L,M,N,O,P,Q o por los números 1,2,3,4,5,6,7.
c)Mientras el electrón gire en una determinada órbita, no consume ni libera energía.
d) Cuando un electro absorbe energía externa, puede pasar de un nivel de baja energía a otro de mayor. Pero cuando libera energía pasa de uno superior a uno de menor energía.

Modelo Mecano- Cuántico.
1. La radiación electroquímica según planck, no es continua sino que esta formada por pequeños cuantos deenergía.
2. El cuanto de energía es la mínima cantidad de energía que puede transportar la radiación. Solo se pueden tener valores como el 2,3,4,5,.. pero no valores intermedios como 1.5, 2.5, …
3. Toda radiación se propaga en el espacio en forma de campo eléctricos y magnéticos las cuales son perpendiculares entre si.
4. La luz tiene doble propiedad como partícula o onda.Principio de incertidumbre de Heisenberg:
Es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula. Cuanto más exacta sea la determinación de uno de ellos, mas inexacta sea la otra.

Descripción del átomo según la mecánica quántica.

Shrödinger en 1926 modifico la ecuación que describía una onda estacionaria tridimensional.
• Los electrones se pueden considerarondas cuya trayectoria alrededor del núcleo no se podía conocer. Entonces solo se puede determinar la zona de mayor probabilidad de encontrar un electrón.
• Este modelo es un resumen de los trabajos de Bohr, De Broglie y Heisenberg. El primero propuso la cuantizacion de energía asociada con electrón.
• El segundo demostró que toda partícula tiene asociada una onda.
• El terceropropuso el principio de incertidumbre que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con la suficiente precisión para describir su trayectoria
• El modelo Mecano-cuantico no circunscribe al electrón en una onda fija, sino que una zona llamada Nube electrónica donde existe una alta probabilidad de encontrar un electro.
• Los modelos...
tracking img