quimica
Páginas: 12 (2843 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2014
ECAMMHidalgo Química
Archivo Excel: “Electrolisis.xls”
En esta actividad explorarás un poco más el programa y obtendrás las densidades del hidrógeno, del oxígeno y del agua.
Abre el archivo “Electrólisis.xls” de Excel, el cual, como recordarás, descompone al agua en hidrógeno y oxígeno. Nota que el volumen del agua comienza con 100 ml o 100
cm3. ¿Son éstas dos unidadesequivalentes? ____________________________
Es útil saber que un litro y un decímetro cúbico son unidades de volumen y que re-presentan exactamente lo mismo. Sus subunidades, el mililitro y el centímetro cúbico también son equivalentes.
¿Cuántos mililitros se necesitan para formar un litro? __________________
¿Cuántos centímetros cúbicos se necesitan para formar un decímetro cúbico?_____
¿Cuál tiene mayor volumen: un litro de agua, un litro de leche o un litro de aceite?
_________________________________________________________________
Usa el control verde para variar el volumen del agua y compara sus valores con los de la masa del agua. ¿Qué observaste? ___________________________________
De acuerdo con tu observación, ¿qué masa tiene un volumen de agua de 50ml?:
______________ gramos. Podemos concluir entonces que:
Se dice entonces que la densidad del agua
es de un gramo por centímetro cúbico (1 g/cm3).
Estudiemos ahora el oxígeno liberado. Utilizando tu programa, llena la tabla adjunta.
Nota que, al duplicar la masa de 4 a 8 gramos, también el volumen se duplica.
¿Es lógico esto? Explica: ________________________________________________
_________________________________
43
ECAMMHidalgo Química
Observa que en el cuarto dato de la tabla tenemos una masa de oxígeno de 14.4 g en un volumen aproximado de 10 l. ¿Qué masa tendrá un litro de oxígeno? ___1.4_____ g.
Por último, estudiemos el hidrógeno liberado. Utilizando tu programa, llena la tabla siguiente.
Usando los datos de latabla, ¿cuál será el volumen de 100 g de hidrógeno? ________
¿Cuál será la masa aproximada de 200 litros de hidrógeno?
_________________________
En el sexto dato de la tabla tenemos una masa de hidrógeno de 9 g en un volumen aproximado de 100 l.
¿Qué masa tendrá un litro de hidrógeno? _______________________________ g.
Para los siete datos de la tabla de la página anterior, dividecada una de las masas del oxígeno entre su volumen correspondiente (conviene usar una calculadora).
¿Cuál es el valor que encuentras siempre? _______________________________
¿Qué tiene que ver este valor con la densidad del oxígeno? __________________
Para los siete datos de la tabla de esta página, divide cada una de las masas del hidrógeno entre su volumen correspondiente (conviene usaruna calculadora).
¿Cuál es el valor que encuentras siempre? _______________________________
¿Qué tiene que ver este valor con la densidad del hidrógeno? ________________
Comprueba que la densidad del oxígeno es 16 veces más grande que la del hidrógeno (en tus cálculos anteriores debiste obtener una densidad aproximada para el oxígeno de 1.44 g/l, y para el hidrógeno de 0.09 g/l). Estoquiere decir que las moléculas de oxígeno tienen una masa 16 veces mayor que las del hidrógeno.
44
ECAMMHidalgo Química
Archivos Excel: “PesoMolec.xls” y “ReglaDe3.xls”
En esta actividad calcularás las masas que intervienen en una reacción química y resolverás algunos problemas relacionados. Para esto, te apoyarás en un programa (ya utilizado antes)que calcula pesos moleculares.
Consideremos primero la reacción en donde el dióxido de carbono forma ácido carbónico al combinarse con el agua.
CO2 + H2O → H2CO3
Las masas atómicas del hidrógeno, del carbono y del oxígeno son, respectivamente, 1, 12 y 16. A continuación calcula y escribe las masas atómicas de los tres compuestos (por ejemplo, para el CO2 sería: 12 +16 +16).
CO2...
Archivo Excel: “Electrolisis.xls”
En esta actividad explorarás un poco más el programa y obtendrás las densidades del hidrógeno, del oxígeno y del agua.
Abre el archivo “Electrólisis.xls” de Excel, el cual, como recordarás, descompone al agua en hidrógeno y oxígeno. Nota que el volumen del agua comienza con 100 ml o 100
cm3. ¿Son éstas dos unidadesequivalentes? ____________________________
Es útil saber que un litro y un decímetro cúbico son unidades de volumen y que re-presentan exactamente lo mismo. Sus subunidades, el mililitro y el centímetro cúbico también son equivalentes.
¿Cuántos mililitros se necesitan para formar un litro? __________________
¿Cuántos centímetros cúbicos se necesitan para formar un decímetro cúbico?_____
¿Cuál tiene mayor volumen: un litro de agua, un litro de leche o un litro de aceite?
_________________________________________________________________
Usa el control verde para variar el volumen del agua y compara sus valores con los de la masa del agua. ¿Qué observaste? ___________________________________
De acuerdo con tu observación, ¿qué masa tiene un volumen de agua de 50ml?:
______________ gramos. Podemos concluir entonces que:
Se dice entonces que la densidad del agua
es de un gramo por centímetro cúbico (1 g/cm3).
Estudiemos ahora el oxígeno liberado. Utilizando tu programa, llena la tabla adjunta.
Nota que, al duplicar la masa de 4 a 8 gramos, también el volumen se duplica.
¿Es lógico esto? Explica: ________________________________________________
_________________________________
43
ECAMMHidalgo Química
Observa que en el cuarto dato de la tabla tenemos una masa de oxígeno de 14.4 g en un volumen aproximado de 10 l. ¿Qué masa tendrá un litro de oxígeno? ___1.4_____ g.
Por último, estudiemos el hidrógeno liberado. Utilizando tu programa, llena la tabla siguiente.
Usando los datos de latabla, ¿cuál será el volumen de 100 g de hidrógeno? ________
¿Cuál será la masa aproximada de 200 litros de hidrógeno?
_________________________
En el sexto dato de la tabla tenemos una masa de hidrógeno de 9 g en un volumen aproximado de 100 l.
¿Qué masa tendrá un litro de hidrógeno? _______________________________ g.
Para los siete datos de la tabla de la página anterior, dividecada una de las masas del oxígeno entre su volumen correspondiente (conviene usar una calculadora).
¿Cuál es el valor que encuentras siempre? _______________________________
¿Qué tiene que ver este valor con la densidad del oxígeno? __________________
Para los siete datos de la tabla de esta página, divide cada una de las masas del hidrógeno entre su volumen correspondiente (conviene usaruna calculadora).
¿Cuál es el valor que encuentras siempre? _______________________________
¿Qué tiene que ver este valor con la densidad del hidrógeno? ________________
Comprueba que la densidad del oxígeno es 16 veces más grande que la del hidrógeno (en tus cálculos anteriores debiste obtener una densidad aproximada para el oxígeno de 1.44 g/l, y para el hidrógeno de 0.09 g/l). Estoquiere decir que las moléculas de oxígeno tienen una masa 16 veces mayor que las del hidrógeno.
44
ECAMMHidalgo Química
Archivos Excel: “PesoMolec.xls” y “ReglaDe3.xls”
En esta actividad calcularás las masas que intervienen en una reacción química y resolverás algunos problemas relacionados. Para esto, te apoyarás en un programa (ya utilizado antes)que calcula pesos moleculares.
Consideremos primero la reacción en donde el dióxido de carbono forma ácido carbónico al combinarse con el agua.
CO2 + H2O → H2CO3
Las masas atómicas del hidrógeno, del carbono y del oxígeno son, respectivamente, 1, 12 y 16. A continuación calcula y escribe las masas atómicas de los tres compuestos (por ejemplo, para el CO2 sería: 12 +16 +16).
CO2...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.