QUimica

Estequiometria
Problemas Propuestos

I.- Realiza las siguientes conversiones.

1.- Convierte 9.46 gr de CsBr a moles.



2.- Convierte 4.55 moles de bal₂ a gramos.



3.- Convierte 250 gr de Al2(SO4)3 a moles.



4.- Convierte 2.54 moles de H2S a gramos.



5.- Convierte 5.10 moles de CO2 a gramos.




II.- Cálculos estequiometricos.

1.- ¿Cuántos gramos de Cu2S seproducen cuando 9.90 gr de CuCl reaccionan con H2S gas según la siguiente ecuación?
CuCl+H2S Cu₂S+HCl





2.- ¿Cuántos moles de hidróxido de Calcio se necesitan para reaccionar completamente con 10 gr de acido fosfórico?
Ca(OH)₂+H3PO4 Ca3(PO4)₂+H₂O





3.- ¿Qué cantidad de dióxido de nitrógeno y agua se producen cuando reacciona con 2.5 Kg de acido nítrico, según la siguienteecuación?
HNO3 NO2+H2O+H2O+O₂






4.- Demuestra la ley de la conservación de la masa, de las siguientes reacciones a partir de:56 gr de O₂
CH4(gr)+O₂(gr) CO₂(gr)+H₂O(l)




5.- 432 gr de Na₂SO4
NaCl+H₂SO4 Na₂SO4+HCl





6.- 43.54 moles de KCl
KCl+O₂ KClO3






7.- a.2 kg de H₂O
H₂O+CO₂ C6H14+O₂




III.- Rendimiento de una reacción.

1.- Para prevenir el “hoyoamargo” en la manzana (trastorno fisiológico asociado a la disponibilidad de calcio) se recomiendan aplicaciones foliares de Ca(OH3)₂
Calcule cuantos gramos de Ca(OH3)₂ se obtendrán si reaccionan 7.4 gr de Ca(OH)₂ con 10.5 gr de HNO3
Ca(OH)₂(ac)+HNO3(ac) Ca(NO3)₂(ac)+H₂O(l)
Si MM Ca(OH)₂ = 74gr/mol
Si MM HNO3 = 63 gr/mol
Si MM Ca(NO3)₂ = 164 gr/mol





2.- El CaO es una sustanciaimportante en la producción industrial de papel puede obtenerse de acuerdo a la reacción:
CaCO3(ac) CaO(s)+CO2(g)
Calcule la masa de CaO que se obtiene a partir de 80gr de CaCO3 (s) de 90% de pureza.
MM CaCO3 = 100 gr/mol
MM CaO = 56 gr/mol
MM CO₂ = 44 gr/mol







2.- El fertilizante superfosfato de calcio puede obtenerse de acuerdo a la siguiente reacción:
Ca3(PO4)₂ (s) + H₂SO4(ac)CaH4(PO4)₂ + CaSO4

MM Ca3(PO4)₂ =310 gr/mol
MM H₂SO4 = 98 gr/mol
MM CaH4(PO4)₂ = 234 gr/mol


a) Calcule cuantos moles de CaH4(PO4)3 se obtendrán si reaccionan 31 gr de H₂SO4 con cantidad suficiente de Ca3(PO4)₂.








b) Si experimentalmente se obtuvieron 25 gr de CaH4(PO4)₂, cual es el rendimiento de la reacción.







4.- El nitrato de amonio (compuesto que se empleacomo fertilizante) puede obtenerse por reacción entre hidróxido de amonio y acido nítrico:
NH4OH(ac) + HNO3(ac) NH4NO3(ac) + H₂O

Calcule la masa de NH4NO3 que se obtendrá si reaccionan 40 gr de NH4OH de 85% de pureza con cantidad suficiente HNO3 y el rendimiento de la reacción es del 90%
MM NH4OH = 35 gr/mol
MM HNO3 = 63 gr/mol
MM NH4NO3 = 80 gr/mol


















5.-En la fotosíntesis se produce glucosa de acuerdo a la reacción:
CO₂(gr) +H2O(l) C6H12O6(s) + O2 (g)

Si se obtuvieron 18 gr de glucosa, ¿Qué masa de CO₂ se habrá consumido?
MM CO₂ = 44gr/mol
MM H₂O = 18 gr/mol
MM C6H12O6 = 180 gr/mol







6.- ¿Cuál es la cantidad máxima de Al(OH)3 que podrá prepararse por reacción de 13.4 gr de AlCl3 co(n 10 gr de NaOH según la siguienteecuación:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl










7.- El Hg(SCN)2 se obtienen de la siguiente reacción.
NH4SCN + Hg(NO3)2 Hg(SGN)2+NH4NO3

Calcule:
a) Los gr de NH4SCN requeridos pata reaccionar con 4.5 gr de Hg(NO3)2





b) El rendimiento teórico en gramos Hg(SGN)2





c) El % de rendimiento si se obtuvieran 3.39 gr Hg(SGN)2









8.- Se puedepreparar hidróxido de sodio a partir de la siguiente reacción química balanceada:
Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3

a) Si el Na3CO3 utilizado en esta preparación tiene 90% de pureza ¿Cuántos gramos del compuesto se necesitan para preparar 200 gr de NaOH?






b) Si el porciento de rendimiento de la reacción es 70% ¿Cuántos gramos de NaOH se producirán a partir de la reacción de 100 gr de...