QUIMICA

PONTIFICIA UNIVERSIDAD JAVERIANA.
FACULTAD DE CIENCIAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA.
QUÍMICA Y FÍSICA PARA CIENCIAS BIOLÓGICAS.
PROF. OSCAR E. RODRÍGUEZ AGUIRRE.


FERRANDO, FABIANA.
FERRANDO, GABRIELA.


PRÁCTICA 6.
SOLUBILIDAD

INTRODUCCIÓN

A continuación en este informe desarrollaremos 5 experimentos, donde prepararemos diferentes soluciones, entendiendo como solución unamezcla homogénea de dos o mas sustancias, donde se observaran la miscibilidad de dos líquidos y la influencia de la naturaleza del soluto que es la sustancia disuelta o que se disuelve y del disolvente que viene siendo la sustancia en la que el soluto se disuelve, en la solubilidad de las sustancias.

MARCO TEORICO

Rodríguez (2014): La solubilidad se define como la cantidad máxima desoluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 g de disolvente a una temperatura fija. Cuando una solución contiene una cantidad de soluto igual a la solubilidad se denomina saturada, si es menor insaturada y si es mayor sobresaturada. La mayoría de los solidos aumenta con la temperatura, en algunos casos la solubilidad incrementa drásticamente.( tomado de: la practica 6 SOLUBILIDAD)La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión (tomado de: (tomado de: http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html)
 La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a lasolvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.
La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la solución;tal fenómeno es conocido como el efecto del ion común. En menor medida, la solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectos mencionados pueden cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.(tomado de: (tomado de: http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad#Factores_que_afectan_la_solubilidad)
Temperatura: La solubilidad de un soluto en undeterminado disolvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C, aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido al cambio de las propiedades y la estructura del agualíquida, el reducir los resultados de la constante dieléctrica de un disolvente menos polar.
Los solutos gaseosos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Al elevarse la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solubles en agua (el mínimo que está por debajo de 120 ° C para la mayoría de gases),pero más solubles en disolventes orgánicos.(tomado de:http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad#Temperatura)
Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula de agua. (tomado de:http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html)




LOGROS

Observar la variacion de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del solute, del disolvente y de la temperatura.










DESARROLLO

1) Estructura química de:

-Sulfato de cobre: CuSO4

-Yodo: I

-Aceite: CH3(CH2)16COOH


-Etanol: CH3-CH2-OH


(Tomado de:...