Quimica
Páginas: 4 (812 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2014
Familia de los Metales Alcalinos Térreos – Grupo IIA:
a) Formación de Sulfatos
Agregar a 4 tubos de ensayo 10 gotas de: , , y 0.1M. a cada uno de ellos añadir 10 gotas de al 10%.
Agitar elcontenido y esperar a que ocurra la reacción
1) MgCl2 + H2SO4→ MgSO4↓ + 2HCl
Se forma precipitado en cantidad considerable y también se observa que la sustancia adquiere un aspecto viscoso.
2)CaCl2 +H2SO4→ CaSO4↓ + 2HCl
Hay formación de precipitado pero en una cantidad mínima en comparación de la anterior.
3) SrCl2 + H2SO4 → SrSO4↓ + 2HCl
Se obtiene una cantidad deprecipitado mayor a las reacciones anteriores y también se observa que la sustancia tiene un aspecto cristalino o transparente
4) BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Observamos que no hay formación deprecipitado como se apreció en las reacciones anteriores.
B) Solubilidad de los Sulfatos de los Metales Alcalino Térreos en Etanol
Después de haber obtenido los sulfatos en los 4 tubos agregar20 gotas de etanol, luego agitarlos y analizar si los precipitados presentan solubilidad o no.
CaSO4 + C2H5OH
El etanol logra disolver casi todo el precipitado de CaSO4 porello podemos decir que sulfuro de calcio es soluble en C2H5OH.
MgSO4 + C2H5OH
El sulfato de magnesio se logra disolver en etanol, debido a la cantidad notoria de precipitado que se adisuelto podemos decir que el magnesio es soluble en etanol C2H5OH.
BaSO4 + C2H5OH
Se observa que el sulfato de bario no es soluble en etanol ya que su precipitado no varía y se mantiene.Por lo cual podemos decir que el BaSO4 no es soluble en etanol.
SrSO4 + C2H5OH
El sulfato de estroncio solo se disuelve en parte en el etanol por eso aun se observa una regular cantidad deprecipitado.
Familia de los Halógenos – Grupo VIIA:
a) Formación de los Haluros de Plata
En 4 tubos de ensayo colocar 10 gotas de las soluciones:
0.1M. a cada uno de ellos.
Agregar...
a) Formación de Sulfatos
Agregar a 4 tubos de ensayo 10 gotas de: , , y 0.1M. a cada uno de ellos añadir 10 gotas de al 10%.
Agitar elcontenido y esperar a que ocurra la reacción
1) MgCl2 + H2SO4→ MgSO4↓ + 2HCl
Se forma precipitado en cantidad considerable y también se observa que la sustancia adquiere un aspecto viscoso.
2)CaCl2 +H2SO4→ CaSO4↓ + 2HCl
Hay formación de precipitado pero en una cantidad mínima en comparación de la anterior.
3) SrCl2 + H2SO4 → SrSO4↓ + 2HCl
Se obtiene una cantidad deprecipitado mayor a las reacciones anteriores y también se observa que la sustancia tiene un aspecto cristalino o transparente
4) BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Observamos que no hay formación deprecipitado como se apreció en las reacciones anteriores.
B) Solubilidad de los Sulfatos de los Metales Alcalino Térreos en Etanol
Después de haber obtenido los sulfatos en los 4 tubos agregar20 gotas de etanol, luego agitarlos y analizar si los precipitados presentan solubilidad o no.
CaSO4 + C2H5OH
El etanol logra disolver casi todo el precipitado de CaSO4 porello podemos decir que sulfuro de calcio es soluble en C2H5OH.
MgSO4 + C2H5OH
El sulfato de magnesio se logra disolver en etanol, debido a la cantidad notoria de precipitado que se adisuelto podemos decir que el magnesio es soluble en etanol C2H5OH.
BaSO4 + C2H5OH
Se observa que el sulfato de bario no es soluble en etanol ya que su precipitado no varía y se mantiene.Por lo cual podemos decir que el BaSO4 no es soluble en etanol.
SrSO4 + C2H5OH
El sulfato de estroncio solo se disuelve en parte en el etanol por eso aun se observa una regular cantidad deprecipitado.
Familia de los Halógenos – Grupo VIIA:
a) Formación de los Haluros de Plata
En 4 tubos de ensayo colocar 10 gotas de las soluciones:
0.1M. a cada uno de ellos.
Agregar...
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