quimica
Páginas: 2 (367 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2014
GUIA N° 3: ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LEWIS
CURSO 530.009, GEOGRAFÍA, 2014
1. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones y átomos:
a) I
b) I–
c) S
d) S2–
e) Pf) P3–
g) Na
h) Na+
i) Mg
j) Mg2+
k) Al
l) Al3+
m) Pb
n) Pb2+.
2. Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formarcationes y aniones:
a) Na y F
b) K y S
c) Ba y O
d) Al y N.
3. ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4
4. Organice los siguientesenlaces en orden creciente de carácter iónico: carbono-hidrógeno, flúor-hidrógeno, bromo-hidrógeno, sodio-cloro, potasio-flúor, litio-cloro.
5. Clasifique los siguientes enlaces como iónicos,covalentes polares o covalentes, y justifique sus respuestas:
a) enlace CC en H3CCH3
b) enlace KI en KI
c) enlace NB en H3NBCl3
d) enlace CF en CF4
e) enlace SiSi en Cl3SiSiCl3
f) enlace SiCl enCl3SiSiCl3
g) enlace CaF en CaF2
h) enlace NH en NH3.
6. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas y iones:
a) NCl3
b) OCS
c) CN-
d) OF2
e) N2F2
f) OH-
7. Las siguientesestructuras de Lewis son incorrectas: a)HCN, b) C2H2, c)SnO2, d)BF3, e)HOF, f) HCOF y g) NF3. Identifique el error en cada una y dé una estructura de Lewis correcta para la molécula. (Las posicionesrelativas de los átomos son correctas.)
8. La estructura básica del ácido acético, que se muestra en seguida, es correcta, pero algunos enlaces son incorrectos.
a) Identifique estosenlaces y explique por qué son incorrectos.
b) Escriba la estructura de Lewis correcta para el ácido acético.
9. A continuación se muestran algunas estructuras de resonancia para la molécula deCO2. Explique por qué algunas de ellas probablemente no son relevantes para describir los enlaces en esta molécula.
10. Dibuje una estructura de Lewis para el pentóxido de dinitrógeno (N2O5)...
CURSO 530.009, GEOGRAFÍA, 2014
1. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones y átomos:
a) I
b) I–
c) S
d) S2–
e) Pf) P3–
g) Na
h) Na+
i) Mg
j) Mg2+
k) Al
l) Al3+
m) Pb
n) Pb2+.
2. Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formarcationes y aniones:
a) Na y F
b) K y S
c) Ba y O
d) Al y N.
3. ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4
4. Organice los siguientesenlaces en orden creciente de carácter iónico: carbono-hidrógeno, flúor-hidrógeno, bromo-hidrógeno, sodio-cloro, potasio-flúor, litio-cloro.
5. Clasifique los siguientes enlaces como iónicos,covalentes polares o covalentes, y justifique sus respuestas:
a) enlace CC en H3CCH3
b) enlace KI en KI
c) enlace NB en H3NBCl3
d) enlace CF en CF4
e) enlace SiSi en Cl3SiSiCl3
f) enlace SiCl enCl3SiSiCl3
g) enlace CaF en CaF2
h) enlace NH en NH3.
6. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas y iones:
a) NCl3
b) OCS
c) CN-
d) OF2
e) N2F2
f) OH-
7. Las siguientesestructuras de Lewis son incorrectas: a)HCN, b) C2H2, c)SnO2, d)BF3, e)HOF, f) HCOF y g) NF3. Identifique el error en cada una y dé una estructura de Lewis correcta para la molécula. (Las posicionesrelativas de los átomos son correctas.)
8. La estructura básica del ácido acético, que se muestra en seguida, es correcta, pero algunos enlaces son incorrectos.
a) Identifique estosenlaces y explique por qué son incorrectos.
b) Escriba la estructura de Lewis correcta para el ácido acético.
9. A continuación se muestran algunas estructuras de resonancia para la molécula deCO2. Explique por qué algunas de ellas probablemente no son relevantes para describir los enlaces en esta molécula.
10. Dibuje una estructura de Lewis para el pentóxido de dinitrógeno (N2O5)...
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