quimica

Universidad Autónoma de Nuevo León

Laboratorio de Química


Practica #2


Miguel Ángel Siller Valenciana


Matricula: 1693970


20/Mayo/2014


Objetivo
El estudiante conocerá lasrelaciones estequiometrias en una reacción química y conceptos asociados como el rendimiento de la reacción así como la composición porcentual en peso de un elemento químico determinado compuesto.Realizara cálculos en moles y en gramos las cantidades de los compuestos que participan en una reacción química. Comprenderá la ley de conservación de la materia.
Material y equipo
a) Balanza analíticab) Vaso de precipitado de 50 ml
c) Soporte universal
d) Tela de asbesto
e) Arillo metálico
f) Mechero de bunsen con manguera y pinza de presión para la manguera
g) Pipeta graduada
h) Propipetai) Espátula
Reactivos
a) CaCO3 en polvo
b) Solución de HCl .5M
Desarrollo
1. Pesar el vaso de precipitado vacio cuidando que este bien seco (anote el peso)
2. Pesar .5gr de CaCO3 en un vasode precipitado
3. Agregar 10 mL de HCl .5M utilizando la pipeta
4. Se observaran burbujas de Co2. Esperar a que dejen de salir burbujas.
5. Agitar cuidadosamente el vaso, si ya no se observa lageneración de burbujas colocar el vaso en la malla con tela de asbesto. Si no, esperar hasta que las burbujas dejen de salir
6. Encender el mechero de bunsen y colocarlo debajo de la malla con tela deasbesto y esperar a que se evapore por completo el liquido
7. Apagar el mechero
8. Esperar a que se enfrié el vaso de precipitado
9. Pesar el vaso de precipitado y anotar el peso
10. Calcularla cantidad de CO2 que se genero restándole al peso del vaso de precipitado obtenido en el punto 9, el peso del vaso de precipitado vacio.

Cuestionario
1. Calcular la cantidad teórica(estequiometrica) de CO2 que debería de haberse obtenido



2. Determina el porciento de carbono y oxigeno en el CO2



3. Utilizando el numero de avogadro calcula la cantidad de moléculas de Co2 que...