quimica

a) Es una reacción en la que intervienen radicales libres, y la velocidad depende del halógeno en particular. El flúor es el más reactivo, disminuyendo la actividad al pasar al cloro, bromo, etc. LA primer respuesta es acertada pero creo q lo mas conveniento no seria halogenar un alcano con un halogeno en su estado elemental, desde mi saber uno de los mejores metodos para halogenar alcanos seriacon cloruro de tionilo (SOCl2) o algun halogenuro de fosforo como ser el penta o el tri. Ademas el cloruro de tionilo no deja residuos considerables ya q en su reaccion liberaria SO2 gaseoso que es facilmente eliminable ya que se desprende como todo gas. Pero las variables de reaccion deberian ser consideradas igual.
b) Porque sus reacciones son más difícil de que sucedan. 

Para el caso de laHalogenación debe de romperse primero la molécula del halógeno para después el radical libre realice un ataque sobre el alcano. 
Romper una molécula de flúor debe ser mucho más difícil de realizar que una de Cloro o Bromo. Debe ser por una situación de que el enlace covalente Flúor - Flúor es mucho mas fuerte que para el caso de los otros halógenos, y ésto último debido a la altaelectronegatividad de los átomos. 

El caso del Yodo puede ser que éstos si bien sí puedan generarse, quizá no produzcan reacciones en cadena necesarias para prolongar el proceso, seguramente debido a que los radicales libres del yodo son especialmente voluminosos.
ALCANOS
CnH2n+2
ALQUENOS
CnH2n
ALQUINOS
CnH2n-2
Nombre
Estructura
Nombre
Estructura
Nombre
Estructura
Metano
CH4
Metano
CH2
MetanoCH
Etano
C2H6
Etano
C2H4
Etano
C2H2
Propano
C3H8
Propano
C3H6
Propano
C3H4
Butano
C4H10
Butano
C4H8
Butano
C4H6
Pentano
C5H12
Pentano
C5H10
Pentano
C5H8
Hexano
C6H14
Hexano
C6H12
Hexano
C6H10
Heptano
C7H16
Heptano
C7H14
Heptano
C7H12
Octano
C8H18
Octano
C8H16
Octano
C8H14
Nonano
C9H20
Nonano
C9H18
Nonano
C9H16
Decano
C10H22
Decano
C10H20Decano
C10H18
Undecano
C11H24
Undecano
C11H22
Undecano
C11H20
Tridecano
C12H26
Tridecano
C12H24
Tridecano
C12H22
Tetradecano
C13H28
Tetradecano
C13H26
Tetradecano
C13H24
Octadicano
C14H30
Octadicano
C14H28
Octadicano
C14H26
Nadecano
C15H32
Nadecano
C15H30
Nadecano
C15H28
Eicosano
C16H34
Eicosano
C16H32
Eicosano
C16H30









Propiedades físicas de metano-Punto de ebullición: -161°C -Punto de fusión: -183°C -Solubilidad en agua, ml/100 ml a 20°C: 3.3 -Densidad relativa de vapor (aire = 1): 0.6 -Punto de inflamación: Gas inflamable
-Temperatura de auto ignición: 537°C -Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 5-15


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Metano.-
FórmulaEstructural
H
H C H
H
Fórmula Molecular
CH4
Propiedades físicas
Es menos denso que el agua y soluble en disolventes apolares.
Posee un átomo de carbono, su punto de fusión es -182.5 ° C y su punto de ebullición es de -161,6 ° C.
Propiedades químicas
Es bastante inerte debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-H y a su baja polaridad. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes nipor oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.
Aplicaciones
También se le denomina gas de los pantanos y formeno.  En las minas de carbón suele formar mezclas explosivas con el aire, y se le da el nombre de gas grisú.  El peligro del gas grisú no sólo se debe a los efectos mecánicos y térmicos de la explosión, sinotambién al enrarecimiento del aire por escasez de oxígeno (asfixia), y además, por la formación del monóxido de carbono (CO) que es altamente tóxico.
Propano.-
Fórmula Estructural
H H H
H C C C H
H H H
Fórmula Molecular
CH3 - CH2 - CH3 C3H8
Propiedades físicas
Hidrocarburo gaseoso, incoloro y combustible que se halla en el petróleo americano. Tiene 4 átomos de Carbono, su punto de...