quimica

 Practica no.6
Cinética química
A. Temperatura
En la clase aprendimos que conforme aumenta la temperatura,aumenta la velocidad de reacción. Además según la teoría dice: QUE UN AUMENTA DE 10°.C, duplica la velocidad de reacción. Este hecho lo podremos comprobar en lo siguiente experimento.
n. tubo
agregarAgregue al mismo tiempo ¼ tableta de alka seltzer
manifestación
Tiempo en que termina la reacción
Tubo A1
5 ml de agua fría

CO2
60 Segundos
Tubo A2
5 ml de agua calientea 30 °c

CO2
40 Segundos
Tubo A3
5 ml de agua caliente a 40°c

CO2
20 Segundos

Discusión de resultados: La temperatura va aumentando de reacción
Conclusiones: sé duplica lavelocidad de reacción

B. Concentración de reactantes
El principio nos indica que a mayor concentración mayor velocidad de reacción.
NO
TUBO

Agregar

Agregue al mismo tiempouna lámina de zinc magnesio
Liberación de gas
(mayor o menor)
Tubo B1
3 ml de HCL 1 M

Mayor
Tubo B2
3 ml de HCL 5 M

MenorDiscusión de resultados: mayor concentración, mayor velocidad

Conclusiones: al mayor tiempo de velocidad menor grado de concentración
C.AREA SUPERFICILA
Esta es una propiedad de los sólidos. A mayorárea superficial mayor velocidad de reacción. A partículas más pequeñas mayor área superficial.
NO TUBO

Agregar
5ml de agua
Agregar
Tiempo en que
Terminar la reacción
TUBOC1

¼ tableta de alka Seltzer entera
53 segundos
Tubo C2

¼ tableta de alka seltzer pulverizada
37 segundos

Discusión de resultados: él contiene mayor reacción

Conclusiones: a mayortiempo de velocidad menor grado de concentración

D. CATALIZADORES O CATALITICOS
Son los compuestos que aceleran las reacciones sin intervenir en la reacción.
No. TUBO

AGREGUE 3Ml....