quimica

Reacción de autoionización 
Reacción en la que dos moléculas de agua se disocian y producen un ion hidronio y un ion hidróxido. Este proceso está basado en la posibilidad de reaccionar ya sea comoun acido o como una base “Naturaleza anfótera”
Escala de pH.
El pH es una medida relacionada con la concentración de iones hidrógeno (H+). A mayor concentración de iones H+, más ácida es ladisolución y su pH es más pequeño. Cuanto más básica es la disolución, menos concentración de H+ hay y más de OH-, el pH es mayor.
El pH de una disolución neutra (ni ácida ni básica) es 7. El de lasdisoluciones ácidas es menor de siete y el de las básica mayor de siete:
pH
Tipo de disolución
< 7 (menor que siete)
ácida
= 7
neutra
> 7 (mayor que siete)
básica
El color de una disolución a la quele hemos añadido indicador universal nos indicará el pH que tiene.
También existen unos aparatos (pHmetros) que nos indican el valor numérico del pH. Estos aparatos deben calibrarse previamente condisoluciones que tiene un pH conocido.
Fortaleza de los ácidos y bases.
Las disoluciones acuosas de los ácidos y de las bases proporcionan iones H+ y OH-, respectivamente, a la disolución; por tanto,conducen la corriente eléctrica. Pero como no todos los ácidos y base se disocian igual de bien en los iones que forman la sustancia. Esto lo podemos ver porque algunos ácidos y bases son buenosconductores de la corriente eléctrica en disolución y otros no tanto.
Se denominan ácidos fuertes y bases fuertes a aquellos que se disocian mucho en disolución; es decir, aquellos que tienen todo o grancantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.
Se denominan ácidos débiles y bases débiles a aquellos que se disocian poco endisolución; es decir, aquellos que tienen poca cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.
 Indicadores.
Son sustancias que...