quimica

Hibridación
La hibridación de orbitales atómicos fue postulada por Pauling en el 1931 para poder explicar la geometría experimental determinada para algunas moléculas. Considera que los orbitalesatómicos se pueden combinar entre ellos. Se obtienen tantos orbitales híbridos como orbitales atómicos se combinen (si se combinan 3 orbitales atómicos, se obtienen 3 orbitales híbridos).

Losorbitales que se combinan siempre deben de estar en la misma órbita o nivel de energía. En una molécula, los átomos terminales no presentan hibridación; en  cambio, los átomos centrales (que se encuentranentre dos o más átomos), pueden presentar diferentes hibridaciones.

El proceso de hibridación consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos puros para obtener la misma cantidad de orbitales híbridos. 
Las formas de las moléculas enlazadas por hibridaciones de sus orbitales son forzadas por los ángulos entre sus átomos; encontramos 5 tipos:
Hibridación sp
Hibridación sp2Hibridación sp3
Hibridación sp3d
Hibridación sp3d2




Hibridación sp
Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipode enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos.
Hibridación sp2 
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, paraformar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.

Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y sumolécula es de forma plana.

Hibridación sp3
Se llama así cuando el átomo central forma 4 enlaces simples con los átomos que lo rodean 

Hibridación sp3d
En este tipo se "mezclan" 1 orbital s,3 orbitales p y un orbital d originando 5 orbitales híbridos sp3d.

Hibridación sp3d2
 Aquí se "mezclan" 1 orbital s, 3 orbitales p, y 2 orbitales d, formándose 6 orbitales híbridos sp3d2....