quimica

PRACTICA No. 2
ESTEQUIOMETRIA. UNIDADES QUÍMICAS

OBJETIVO.
Plantea la maximización de la eficiencia y economía de una reacción química, aplicando los principios estequiométricos en losprocesos industriales con visión al cuidado del medio ambiente.
RAP 1.- Establece las relaciones estequiométricas de las sustancias que participan en una reacción química a partir de su fórmula real, parasu aplicación en los contextos académicos industrial y social.

DESARROLLO.-

En los vasos de precipitado limpios y secos pesa por separado, sin mezclar las sustancias (para no contaminarlas)lo siguiente:
a.- 0.1 mol de hierro, azufre, zinc, agua, cloruro de sodio. Observa las masas de cada sustancia y escribe las semejanzas y diferenciad que existan en las cantidades medidas. Explicael porqué de lo que se presenta.
b.- Realiza los cálculos necesarios para pesar lo siguiente:
0.05 mol de hierro
0.25 de mol de azufre
3.5 x 1023 átomo de zinc
5 moles de agua
0.1 mol de NaClIndica los cálculos que permitan conocer los gramos y la cantidad de partículas presentes en cada muestra.



c.- Mide en una probeta 18 ml de agua. Respecto al concepto de “mol” ¿Qué cantidadrepresenta ese volumen de agua? ¿Por qué?

d.- De manera demostrativa, en la mesa del maestro se tiene un equipo conocido como Aparato de Hoffman, el cual se utiliza para demostrar la cantidad deHidrogeno y Oxigeno presentes en el Agua por medio de una reacción de Análisis (Electrolisis) para separarlos componentes del agua
Observa los resultados que se presentan y emite alguna conclusión alrespecto.
¿Qué ocurre en el Aparato de Hoffman? Escribe la ecuación balanceada que describe la reacción verificada y explica, con base a la misma tus observaciones.

e.- 0.01 mol de Sulfatocúprico pentahidratado. (CuSO4 ∙ 5H2O). El agua que contiene la sustancia se conoce como “agua de cristalización” y se debe tomar en cuenta para determinar la masa molar de la misma.
Coloca la cantidad...