Quimica

1. ¿Qué entiendes por estequiometria?
El primero en enunciarla fue JEREMIAS BENJAMIN RICHTAR (1762-1807) quien dijo que
“La estequiometria es la ciencia que mide lasproporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados”
Por lo cual entiendo que la estequiometria nos permite saber o calcular cuántos gramos, masa omoles necesitamos para crear dicho compuesto igualmente nos dirá cuanto obtendremos después de la reacción química modificación de átomos la cual se produce por la combinación de dos omás elementos para crear uno nuevo y así ver si se cumplió la conservación de la materia. En la industria esta ciencia es muy importante les permite saber a los químicoscientíficos etc. La cantidad necesaria de átomos para producir cierta cantidad de un producto y así diseñar los reactores químicos (donde se produce a reacción), la potencia de las bombas paratrasformar los materiales, tanques de almacenamiento Eje:
Se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener 2 moles de amoniaco o 28 gr de nitrógeno para obtener 34 gr de amoníaco.
3. ¿Porqué es importante conocer la pureza de un reactivo dentro de una reacción química?
Pureza: es el % real que hay del reactivo en un compuesto generalmente ninguno es del 100% por que estándiluidos o mesclados con otros a lo cual se le llama impurezas
Eje:
65% de pureza del plomo=35% de impurezas
Saber la pureza de un reactivo nos ayuda a hacer cálculos estequiometricosEje 2:
Se hacen reaccionar 10(gr) de Al granulado que contiene 86% de Al y 10(gr) de HCl ¿Cuántos (gr) de H2 se obtienen?
Al puro= 10(gr) x 86%=8,6 (gr)
6HCl + 2Al ------ AlCl3 + 3H26HCl 6x36=216(gr)
3H2 3X2 =6(gr)
2Al 2x27=54(gr)
Por cada 216(gr) de HCl se producen 6(gr) H
Tenemos 10(gr) de HCl regla de 3
216(gr) HCl 6(gr) H
10(gr) HCl...