quimica

Estequiometría - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales - Universidad de Antioquia




Cálculos estequiométricos. Reactivo límite

Rubén Darío Osorio Giraldo
Facultad de CienciasExactas y Naturales
Universidad de Antioquia

La parte de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción se llama estequiometría. Lapalabra estequiometría deriva de dos palabras griegas: stoicheion, que significa elemento, y metron que significa medida.

La cantidad de reactivos y productos que participan en una reacción química sepuede expresar en unidades de masa, de volumen o de cantidad de sustancia. Sin embargo, para hacer cálculos en una reacción química es más conveniente utilizar la cantidad de sustancia.

Loscoeficientes estequiométricos obtenidos al balancear la ecuación química, nos permiten conocer la cantidad de productos a partir de cierta cantidad de reactivos, o viceversa. Para poder trabajar con laecuación química, definimos las relaciones estequiométricas o factores de conversión que expresan un parámetro constante y universal para cada par de participantes en la reacción. Estas relaciones seobtienen a partir de la ecuación química balanceada y se fundamentan, lógicamente, en la ley de las proporciones definidas.

Ejemplo 4.10. Eliminación del CO2 en naves espaciales

Astronautas del Apolo-1(TRIPULACIÓN APOLO-1, 2005). Astronautas del Apolo-1


Una forma de eliminar el CO2 del aire de una nave espacial consiste en hacer reaccionar dicho gas con NaOH:

CO2(g) + NaOH(s) →Na2CO3(s) + H2O

Se estima que en 24 horas, un astronauta exhala aproximadamente 1000 g de CO2. ¿Cuántos kilogramos de NaOH se requieren para eliminar el CO2 exhalado por el astronauta? ¿Cuántos kg deNa2CO3 se producen en el proceso?

Ecuación química balanceada:

CO2(g) + 2 NaOH(s) → Na2CO3(s) + H2O

1 mol 2mol 1 mol 1 mol
44.0 g 2(40.0 g)...