quimica

Definición 

1-El pH es una medida utilizada por la ciencia, en particular la Química, para evaluar la 
acidez o la alcalinidad de una solución. Por lo general, la medida se realiza en estado 
líquido, pero también se puede utilizar para gases. 

Definición 

2-que es la acidez de ph?Ácido es toda sustancia que en solución 
acuosa libera protones (ácido, según Arrhenius). Definición 

3-que es alcalinidad o base del ph? son Las sustancia alcalinas aportan el ión 
hidroxilo (OH- ) al medio.


Producto iónico del agua
(La autoionización del agua (también llamada autodisociación del agua) es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio(H3O+) y un ion hidróxido (OH−): )
 
 
 
Es un hecho conocido que el agua pura no estotalmente aislante, conduce débilmente la electricidad. Es un electrolito muy débil ya que se encuentra ligeramente disociada en sus iones.
 



 
 
 
 
H2O + H2O OH- + H3O+
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
Animación de la autoionización del agua
 
 
El agua actúa, según la teoría de Brönsted-Lowry, como ácido y como base, es una sustancia anfótera.
 
 
La constante Ka para laionización del agua se puede escribir:
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
Como sólo una pequeñísima parte de las moleculas de agua están ionizadas, la concentración de agua [H2O]. puede considerarse constante y englobarse en Kc, la nueva constante se denomina producto iónico del agua Kw.
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
Experimentalmente se puede calcular el valor de Kw que es:
 
 
 
 
 

 
 
 
  
Este valor no es exclusivo del agua, se mantiene para todas las disoluciones acuosas.
 
 
 
 
 
En el agua pura la [H3O+] y la [OH-] son iguales, por lo tanto:
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
En una disolución de un ácido la [H3O+] será mayor que en el agua pura, puesto que un ácido libera protones. En las disoluciones básicas la [H3O+] será menor que en el agua pura, puesto que unabase capta protones:
 
 
 
 
 
Disoluciones ácidas [H3O+] > 10-7 mol/L
Disoluciones neutras [H3O+] = 10-7 mol/L
Disoluciones básicas [H3O+] < 10-7 mol/L
 
 
 
 
 
Relación entre Ka y Kb
 
 
 
 
 
La constante de acidez de un ácido HA es:
 
 
HA + H2O  A- + H3O+
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
La base conjugada de HA es A-en presencia de agua esta base captará un protón y suconstante de basicidad será:
 
 
 
 
 
A- + H2O  HA+ OH-
 
 
 
 
 

 
 
Si se multiplican las dos constantes:
 
 

 
 
Cuanto más fuerte es un ácido más débil es su base conjugada y viceversa.


ACIDOS DEBILES
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones  al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Sirepresentáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos  y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:

Cuantomayor es el valor de , más se favorece la formación de iones , y más bajo es el pH de la disolución. La  de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante  de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
La gran mayoríade los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre,
El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
El ácido carbónico (),
El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos,
El ácido...