QUIMICA

 TÍTULO: REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSAS.


RESUMEN:
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones que se producen al estar un ácido con una base obteniéndose una sal más agua durante las operaciones en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores los problemas relacionados con la estequiometria una de ella es lanormalidad que se define como el número equivalente de soluto por litro de solución. En la práctica de laboratorio tratamos de identificar cuáles eran las soluciones ácidas y básicas mediante pruebas en las que medimos su efecto al mezclarlo con otras sustancias.

PALABRAS CLAVE:
Endotérmico
Exotérmico
Ácido
Base
Neutralización
Desplazamiento
Alcalina
Disolución
Soluble
Oxidante
PrecipitadoCoordinación
Complejo
OBJETIVOS:
1. Diferencie los ácidos y base
a través de algunas de las propiedades físicas de estas sustancias.
2. Explique la diferencia entre reacciones ácido-base, precipitación y redox.
3. Realice algunas reacciones ácidos-base, precipitación y redox.
4. Reconozca que para cada sustancia hay un principio de solubilidad en agua que la rige.
5. Identifique en unproceso redox al agente oxidante y al agente reductor.
6. Diferencie procesos endotérmicos de procesos exotérmicos.
7. Escriba correctamente las ecuaciones molecular, iónica general e iónica neta para los procesos realizados.




MARCO TEORICO:
La materia puede experimentar dos tipos de transformaciones: físicas y químicas. Las transformaciones físicas son aquellas que no conllevanmodificaciones en la composición de las sustancias. Las transformaciones químicas son aquellas en las cuales se producen modificaciones en la composición o naturaleza de las sustancias. Cuando ocurre un cambio químico, se produce sustancias cuyas características y propiedades son diferentes a las de la sustancia inicial.
Es importante establecer que las transformaciones de la materia, tanto física comoquímica, están asociadas con cambios energéticos, liberación de energía (proceso exotérmico) o absorción de energía (proceso endotérmico) en cualquiera de sus manifestaciones.
El cambio o transformaciones químicas de las sustancias se denomina reacción química y se representa por medio de una ecuación.
Clasificación de las reacciones: tradicionalmente se consideran dos clasificaciones: laprimera hace referencia a cuatro tipos generales de cambios químicos: COMBINACIÓN, DESCOMPOSICIÓN, DESPLAZAMIENTO, Y DOBLE DESPLAZAMIENTO, la segunda describe lo que sucede entre las partículas (iones, átomos, moléculas; esta clasificación hace mayor énfasis al proceso químico en sí mismo. En esta también se incluye cuatro categorías: ÁCIDO-BASE, PRECIPITACIÓN, OXIDACIÓN REDUCCION (REDOX) Y FORMECIÓN DECOMPLEJOS.
MATERIALES Y REACTIVOS:
Ácido clorhídrico: (HCl) -Acido corrosivo.
-solución acuosa
-gas es incoloro –
–posee un olor irritante
-temperatura ambiente es un gas volátil. -Toxicidad del ácido clorhídrico
-Veneno Clase CH
-Irritaciones moderadas

Magnesio: (Mg) -Estado de oxidación +2
-Electronegatividad 1,2
-Masa atómica (g/mol) 24,305
-Densidad (g/ml) 1,74-Punto de ebullición (ºC) 1107
-Punto de fusión (ºC) 650 Puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo.

Aluminio: (Al) -reacciona con el oxigeno
-disuelve en ácido y bases
- metal ligero, c -punto de fusión (660 ºC).
-color es blanco.
-Es buen conductor eléctrico. La exposición al aluminio seproduce principalmente cuando:
• Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de aluminio.
• Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo.
• Se vive donde se extrae o procesa aluminio.
• Se colocan vacunas que contengan aluminio.
• Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de aluminio.
Cualquier persona puede intoxicarse con aluminio o sus derivados,...