Quimica

A . M . D . G et D . G . H
COLEGIO PARROQUIAL MIXTO “SAN PEDRO CHANEL”
SOCIEDAD DE MARIA (PADRES MARISTAS)
SULLANA

QUIMICA INORGANICA
ALUMNO:- ……………………………………………………………..QUINTO DE SECUNDARIA

TEMA: NÚMEROS CUANTICOS
Lic. Leonardo Briceño Toribio

Se denomina números cuánticos a una constante de parámetros o números que seobtienen de la ecuación de Schrodinger y que sirven para poder determinar la posición de un electrón dentro del átomo.
Los números cuánticos son 4 en total:

1. Número cuántico principal o fundamental ( n )
2. Número cuántico secundario o Azimutal ( )
3. Número cuántico magnético o de Orientación ( m m )
4. Número cuántico de spin o de giro ( s ms )

Los 3primeros salen de la ecuación, y el 4to número que sale de la ecuación de Jordan Dirac.( Investigar)

1. NUMERO CUANTICO PRINCIPAL O FUNDAMENTAL ( n )

* Este número cuántico nos indica la distancia que existe desde el núcleo atómico hasta el mismo electrón.
* Nos indica además el nivel de energía por donde circula el electrón .
* Los valores que puede tomar son únicamentenúmeros enteros positivos.


2. número cuántico secundario o aZimutal ()

* Indica la forma de la nube electrónica
* Nos indica el subnivel de energía por donde circula el electrón.
= n - 1
* Los valores que puede tomar este número cuántico depende únicamente de la siguiente ecuación:


Subnivel | | Forma | Denominación |
Tipo s | 0 | Esférica | Sharp|
Tipo p | 1 | dilobular | Principal |
Tipo d | 2 | Tetralobular | Diffuse (difuso) |
Tipo f | 3 | Compleja | fundamental |

N | Subniveles |
K 1 | 1s2 |
L 2 | 2s2 , 2p6 |
M 3 | 3s2, 3p6, 3d10 |
N 4 | 4s2, 4p6, 4d10, 4f14 |
O 5 | 5s2, 5p6, 5d10, 5f14 |
P 6 | 6s, 6p, 6d |
Q 7 | 7s, 7p |

S = electrón davueltas en forma circulares.
p, d, f = electrón da vueltas en forma elípticas

3. NUMERO CUANTICO MAGNETICO O DE ORIENTACION ( m m)

* Este número cuántico indica la orientación espacial de la nube electrónica dentro del campo magnético.
* Este número cuántico nos indica el orbital por donde circula el electrón.


Orbital =Reempe


Región de espacio energético máxima
probabilidad electrónica.

Se define orbital como la región más pequeña del átomo en donde existe la máxima probabilidad de encontrar a un electrón.



En 1 orbital = 2 e


Subnivel | | m | Orbital | Capacidad |
Tipo s | 0 | 0 | 1 | 2 e |
Tipo p | 1 |-1, 0, + 1 | 3 | 6 e |
Tipo d | 2 | - 2, - 1, 0, + 1, + 2 | 5 | 10 e |
Tipo f | 3 | -3, - 2, - 1, 0, + 1, + 2, +3 | 7 | 14 e |

Orbital: región más pequeña del átomo.


4. NÚMERO CUANTICO DE SPIN O DE GIRO : ( s ó ms)

* Este número cuántico indica el sentido de rotación que tiene el electrón dentro de su orbital.

* Unelectrón puede girar o rotar en dos sentidos diferentes sobre un eje imaginario, puede adoptar un sentido horario y un sentido antihorario




TIPOS DE ORBITALES : Dentro de los átomos solamente existen 3 clases de orbitales :
Orbitales apareados, orbitales desapareados, orbitales Vacíos


A. Orbital Apareado .-

Son aquellos orbitales que contiene 2 e -Son orbitales llenos y saturados
Son orbitales estables.


Se debe tener presente que en un orbital apareado existe 2 electrones en la condición que estos dos electrones tengan diferente sentido de rotación.
Aquellos átomos que presentan todos sus orbítales apareados se les denomina “átomos diamagnéticos”

B. Orbitales Desapareados .- Son aquellos...