Quimica

INTRODUCCIÓN

Química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía. Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia, y proviene de alquimia que significa al que extraía jugos.

La química se divide en:
Química orgánica. Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono.
• Química inorgánica.Todos los elementos que no tienen carbono.
• Química analítica. Analiza o estudia los compuestos y ésta se divide en:
Análisiscualitativo
Análisis cuantitativo
• Fisicoquímica. Es lo que hace que ocurra la reacción y qué hay en ella.
• Bioquímica. Estudia un proceso biológico

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, y las propiedades son generales o extensivas y específicas ointensivas
Las generales o extensivas: las tienen toda la materia pero no nos permiten Identificarla. Sus propiedades son: peso, masa, volumen, porosidad, impenetrabilidad y dureza.
Las específicas o intensivas: permiten identificar la materia. Sus propiedades pueden ser físicas y químicas; las físicas son: color, olor, sabor, punto de fusión, punto de ebullición y estado físico. Las químicasson: combustión, oxidación, acidez y reactividad.

Los electrones se encuentran en los nivele de energía o REMPE (Región de Energía donde hay Mayor ProbabilidadElectrónica), Los protones tienen carga positiva, los electrones negativa y los neutrones neutra.
Número de protones de un átomo. (Determina el elemento), la masa atómica es la suma de protones y neutrones. Es el promedio de la abundanciade los isótopos en la naturaleza.

Isotopo es el átomo de un mismo elemento que tiene diferente número de neutrones en el núcleo. Van a tener las mismas propiedades químicas pero diferentes propiedades físicas. No todos los isótopos son estables ni se encuentran en la misma cantidad en la naturaleza.
Isobaros son Distintos elementos que tienen el mismo número de masa.
Ión es el elemento quetiene una carga positiva o negativa. Si la tiene positiva tiene un electrón de menos; si la tiene negativa tiene unelectrón de más.




EJERCICIOS CAPITULO UNO

1. Complete el siguiente cuadro.
Símbolo
del elemento Número
atómico Número
másico Número de
protones Número de
neutrones Número de
electrones
F 9 19 9 10 9
Si 14 29 14 15 14
Ti 22 47 22 25 22
Mn 25 55 25 30 252. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos.

Isotopo Protones Neutrones Electrones
6
Li
3
3
3
3
7
Li
3
3
4
3
40
Ca
20
20
20
20
44
Ca
20
20
24
20
78
Se
34
34
44
34
80
Se
34
34
46
34


3. Determine el número de protones,neutrones, y electrones en los siguientes
iones.


Ion Protones Neutrones Electrones
56
Fe+3
26 26 30 33
127
I-
53 53 74 54




4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

Los átomos tienen partículas negativas (electrones) y positivas (protones) estas indican si el átomo es negativo o positivo, dependiendo de las cantidades de estos. Los átomos neutros tienen la misma cantidad deelectrones como de protones. Si sobre sale un electrón este pasa a tener carga negativa de lo contrario pasa a tener carga positiva. No todos los átomos son neutros, pero si la gran mayoría.

5. ¿Por qué puede haber más de 500 clases de átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

Porque cada elemento tiene variaciones llamadas isótopos [2], que sólo tienen diferencias físicas.
FALSO YVERDADERO
6. Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:

A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía.(falso)
B. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante.(verdadero)
C. El número cuántico magnético indica el tipo de orbital.(verdadero)
D. El número de neutrones es igual al número de masa menos el número de...