Quimica

Resumen de Química, Segundo Examen, Primer Lapso
Mezclas: Son materiales que contienen dos o más sustancias simples y que se clasifican según el criterio óptico en homogéneas y heterogéneas.Sustancia Pura: Es un material homogéneo de composición constante.
Solución: Es una mezcla homogénea constituida por dos o más sustancias simples, se dice que posee soluto y solvente.
Soluto: Es aquelque se encuentra en menor proporción y se dispersa en una fase que recibe el nombre de solvente.
Solvente: Es aquel que se encuentra en mayor proporción, y es donde se disuelve el soluto.
Suspensión:Es aquella en donde las partículas que la conforman son mayores a 0,0002 milímetros (2x 10-4). Sus componentes se pueden separar por procesos mecánicos.
Coloide: Es aquel en donde las partículas quelo componen se encuentran entre 0,000001 (1x 10-6) y 0,0002 (2 x 10-4) milímetros. No se sedimentan ni se pueden filtrar, son capaz de separarse por sí solos. Ejm: Mayonesa, gelatina, pintura decaucho, crema batida, jaleas.
Mezclas Groseras: Son aquellas en donde las partículas que las conforman son visibles a simple vista. Ejemplos: azufre y limadura de hierro, granito.
Unidades deconcentración:
1. Diluidas: Son aquellas que poseen una cantidad de soluto muy pequeña con respecto a la capacidad que tiene el solvente para aceptar ese soluto.
2. Concentradas: Se dividen en:
A. Saturadas:Solución en la cual el soluto ha alcanzado la máxima capacidad que tiene el solvente para aceptar un determinado soluto.
B. Sobresaturadas: Ocurre cuando obligo al solvente a aceptar más cantidad desoluto del que aceptaría a temperatura ambiente.
3. %m/m: Representa la cantidad en gramos (gr.) de soluto presentes en 100 gramos (gr.) de solución. Ecuación: %m/m = x 100
4. %m/v: Representa lacantidad en gramos (gr.) de soluto en 100 mililitros (ml,) de solución. Ecuación: %m/v = x 100
5. %v/v: Representa la cantidad en mililitros (ml.) de soluto presentes en 100...