Quimica

1. Objetivo:
-El objetivo es analizar y determinar experimentalmente la dureza del agua en mg/L o en p.p.m de CaCO3
2. Fundamentos teóricos:
-Aguas duras: son aguas que contienen principalmenteiones de calcio CA++ y magnesio Mg++
-EDTA (etilendiaminotetraacético): Es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinaciónoctaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos.
3.Materiales:
◦ 2 Erlenmeyer ◦ Vaso de 150 mL
◦ Bureta ◦ 6 tubos de ensayo
◦ Pinza tipo mariposa ◦Probeta de 100 mL ◦ Agua potable ◦Agua hervida ◦ Agua destilada

4. Procedimiento:
Análisis cualitativo;
- Agregar 10gotas de solución de jabón castilla a cada tubo.
- Añadir unas 3 gotas de indicador de pH, azul de bromotimol, a cada uno de los tubos.
-Agregar 3 mL de agua destilada a 2 tubos de ensayo , a un tubose le agrega 3 gotas de HCL 0,1 y al otro 3 gotas de NaOH 0,1.Agitar cada tubo y agregar 3 gotas de indicador azul bromotimol.
Análisis cuantitativo;
-Agregar 50 mL de agua potable en un Erlenmeyerde 250 mL, luego agregar 5 mL de solución buffer para mantener el pH = 10
-Agregar 3 gotas de indicador negro de eriocromo T.
-Agregar con un vaso de 150 mL de una solución de EDTA 0.01 normal enla bureta hasta enrazar en cero.
5. Cuestionario
-Según el análisis del agua, que otras sustancias como cationes, aniones, minerales contiene el agua.
◦ El agua contiene aire disuelto. Precisamente,el oxígeno así disuelto es el que utilizan los organismos acuáticos, para respirar (animales y plantas).
- Cuando una solución de bicarbonato de sodio tiene indicador fenolftaleína el color es un...