quimica

Modelo atómico según Niels Bohr
Según Bohr los electrones de un átomo solamente pueden estar en órbitas determinadas
Niels Bohr fue un físico danés que después de finalizar su doctorado, comenzó atrabajar en el equipo de Rutherford, en los Laboratorios Cavendish de Cambridge.
En el año 1911, se celebró el primer Congreso Solvay de científicos, que se hizo famoso pues a él asistieron casitodos los que en el siglo XX dejaron una huella en el trascendental cambio que trajo a la ciencia el descubrimiento de los átomos.
Entre estos genios de la física estaba Ernest Rutherford, el cual,cuando regresó a Cambridge, a su Laboratorio Cavendish, habló con tanto entusiasmo acerca de la nueva teoría de los cuantos, que sus argumentos lograron impresionar profundamente a su joven ayudante,Niels Bohr.
Niels Bohr se puso manos a la obra, para incluir la teoría de los cuantos en el modelo atómico de su maestro Rutherford.
Niels Bohr sabía que las principales objeciones al modelo atómico deRutherford eran que, de acuerdo a las leyes electromagnéticas de Maxwell, los electrones irradiarían su energía en forma de ondas electromagnéticas y, por lo tanto, describirían órbitas espirales quelos irían acercando al núcleo hasta chocar contra él. Por lo cual, no había ninguna esperanza de que los átomos de Rutherford se mantuvieran estables ni que produjeran las nítidas líneas espectralesobservadas en los espectroscopios.
Tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trató de incorporar en él la teoría de “cuantos de energía” desarrollada por Max Planck y elefecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
En 1913, Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giranalrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford.
Lo original de la teoría de Bohr es que afirma:
 a) que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas,...