quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA DE LA SELVA
FACULTAD DE RECURSOS NATURALES RENOVABLES
DEPARTAMENTO ACADÉMICO EN CONSERVACIÓN DE SUELOS Y AGUA





TEMA
DETERMINACIÓN DE ACIDES, BASICIDAD Y NEUTRALIDAD DE SOLUCIONES QUÍMICAS

CURSO: QUÍMICA INORGÁNICA

PROFESOR: CHIGUALA CONTRERAS, Yasser

ALUMNA:CICLO ACADÉMICO: 2014 (I)




Tingo María – Perú

2014




I. INTRODUCCIÓN


OBJETIVOS:
1.- Reconocer experimentalmente cuando una solución química es acida básica o neutra
2.-Que el alumno aprenda a utilizar fenolftaleína y el anaranjado metálico.
3.- Conocer que el PH es una medida de grado de acides o basicidad de una solución acuosa y es capaz, dedeterminarlo empleando papel PH, indicadores o medios electrónicos.
II. REVISIÓN LITERARIA
2.1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
CONCEPTOS DE PH:
El PH es una manera de expresar la concentración de iones hidronio en una solución química. Se define como inversa de logaritmo de la concentración de los iones hidronio. También se puede definir como el logaritmo de negativo de la concentración de los iones hidronio.El Ph indica el grado de acides i basicidad de una solución química. En este experimento se medira el PH de varias sustancias. La escala del PH se aumenta de 0 a 14, la tabla 5.1 muestra el rango de la escala de PH.


Rango de PH
TIPO DE SOLUCIÓN
0-2
Muy acida
2-4
Moderadamente acida
6-8
Débilmente acida
7
neutro
7,1-8,0Débilmente alcalina


Existen varios métodos para determinar el PH de una solución: un método simple consiste en colocar una pocas gotas de un colorante químico (llamado indicador) en la solución que se quiere ensayar.
El indicador cambia a un color específico que depende del PH de la solución. Otro método para determinar el PH comprende el uso de un instrumento llamado “PH – metro” que mideelectroonicamente el PH de la solución.

PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS COMUNES

SUSTANCIAS
pH
HCL 1 M
0,0
Vinagre
2,8
Gaseosas
3,0
Naranjas
3,5
Tomates
4,2
Agua de lluvia
6,2
Leche
6,5
Agua destilada
7,0
Agua de mar
8,5
NH4OH 0,1M
11,1
NaOH 1M1
4,0
Sangre humana
7,4

2.2- SOLUCIONES NEUTRAS:
Una solución química NUTRA es cuando la cpncentracion de los ione4shidronio H+ es igual a la concentración de los iones oxidrilo OH. Toda la solución neutra tiene un PH igual a 7,0.
Es decir
( H3O+ ) = ( OH ) PH =7,0

2.3.- SOLUCIONES ACIDAD:
Una solución química ACIDA cuando la concentración de los iones hidronio es mayor que la concentración de los iones oxidrilo. En otras palabras un acido es una sustancia cuya concentración de los iones hidronio esmayor que 107.
(H3O+) > 10-7 : acido: = PH < 7,0
(H3O+) > ( OH-)
Todo acido es aquella sustancia cuyo PH es menor a 7,0. De acuerdo al concepto de Bronsted, un acido es aquella sustancia que es capaz de donar un protón.
De acuerdo al PH existen dos clases de ácidos, que son, ácidos fuertes y ácidos débiles.
2.4.- SOLUCIONES BÁSICAS:
Unasolución química es BASICA cuando la concentración de los iones hidronio es menor que la concentración de los iones oxidrilo. De acuerdo al concepto de Bronsted, una base es aquella sustancia que tiene la capacidad de aceptar un proton.
Una base es aquella sustancia cuyo PH es mayor a 7,0
(H3O+) < 10-7 : basico: = PH < 7,0
(H3O+) < ( OH-)
Deacuerdo al PH existe dos clases de bases, que son bases fuerte y bases débiles, esta diferencia radica en el PH.
2.5.- INDICADORES:
Los indicadores son colorantes orgánicos de colores intensos para ser vistos en soluciones diluidas. Pueden existir en dos o más formas tautomeras, teniendo estructuras distintas y colores diferentes. Los indicadores son por lo general ácidos o bases débiles que...