quimica

OBJETIVOS

El objetivo de la práctica es trabajar el concepto de la reacción REDOX, estudiar y visualizar en vivo en el laboratorio los efectos químicos y físicos de una reacción oxidación-reducción. Determinar experimentalmente la fortaleza relativa de agentes reductores y oxidantes mediante la observación de reacciones químicas y relacionar al alumno con las reacciones REDOX conejemplos concretos.

Corregir la deficiencia que viene desde las secundarias del país, en el uso de
laboratorios de Química e instrumentos relacionados con prácticas en el mismo.

Reconocer la aplicación de los conocimientos teóricos al desarrollo de actividades
experimentales.


Fomentar la observación de los resultados en las prácticas para así obtener
Conclusionesmás fiables y de mejor calidad.

Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en
reacciones de óxido-reducción.

Realizar reacciones REDOX en el laboratorio con cierta facilidad.

Emplear adecuadamente el material que se necesita para la realización de la
práctica.

Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor yproceso REDOX.













INTRODUCCIÓN

Hacer un proceso de limpieza de una pieza de plata con una reacción que involucra aluminio. El bicarbonato de sodio ayuda a remover cualquier recubrimiento de óxido de aluminio que se pueda formar mediante el proceso.
El término Redox proviene de reducción - oxidación. Estas reacciones forman una parte importante del mundo que nosrodea. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de minerales por procesos de oxidación o de reducción. Existe un grupo grande de reacciones que implican la transferencia de electrones de forma evidente, y otras de forma sutil. A este grupo se le conoce como reacciones de oxidación-reducción. Por ejemplo.

Co + Ni2+ ⇄ Co2+ + Ni

Este es un ejemplo dereacción de óxido-reducción, donde la característica de transferencia electrónica es clara, mientras que:

Fe2O3 + 2CO ⇄ 2Fe + 3CO2

Es también una reacción de óxido-reducción, pero aquí es evidente la transferencia de oxígeno.

N2 + bacterias fijadoras de N2 ⇄ 2NH3

Aquí también tenemos una reacción de óxido-reducción, pero en este caso es evidente que la transferencia es dehidrógenos







FUNDAMENTO

REACCIÓN REDOX
Las reacciones redox son aquellas que se producen una transferencia de electrones, donde una especie los cede (agente reductor), el cual se oxida, y otra los recibe (agente oxidante), el cual se reduce. Por este motivo las reacciones redox se pueden bifurcar en dos semirreacciones (la suma nos da la reacción global) una de oxidación y otra dereducción.
Mientras que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de losblanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso. Considere, por ejemplo, la formación de óxido de calcio (CaO) a partir de calcio y oxígeno:2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

El óxido de calcio (CaO) es un compuesto iónico formado por iones Ca2+ y O2-. En esta reacción, dos átomos de Ca ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O (enel O2). Por conveniencia, este proceso se visualiza como dos etapas, una implica la pérdida de cuatro electrones por los dos átomos de Ca, y la otra, la ganancia de los cuatro electrones...