quimica

1. procedimiento

Un porta objetos lo dividimos en cuatro partes con un lápiz y lo enumeramos del 1 al 4.en la numero 1 le agregamos 0.2g. De acido acetil salicitico, en la numero 2 0.2g desacarosa,en la numero 3 0.2g de sal,en la numero 4 0.2g de urea ,luego colocamos el porta objetos en una parrilla de calentamiento a 135°C.

Observaciones
1: el acido acetil salicitico se fundió a los37,6° C.
2: la sacarosa se fundió a los 38,7°C.
3: la sal no se funde.
4: la urea se funde a los 32,3°C.

2. procedimiento
Marcamos 4 vasos con los 4 nombres del primer procedimiento y leagregamos 1g.de sustancia a sus respectivos vasos enumerados de 1 al 4, le agregamos 10 ml de agua destilada y 20ml de parafina a cada uno, agitamos cada sustancia con una varilla limpia hasta que sedisuelvan y probamos la presencia de electrolitos con un dispositivo para medir conductividad.



Observaciones.

1: el acido acetil no conduce la electricidad
2: la sacralosa no conduce electricidad.3: la sal si conduce electricidad.
4: la urea no conduce electricidad.
Todas las sustancias se disuelven, menos el acido salicitico, se disuelve levemente.


3. Clasificación

1: Acido acetilsalicitico es enlace covalente
2: Sacarosa enlace covalente
3: Sal enlace iónico
4: Urea enlace covalente



Analiza y concluye
1 . ¿Qué les ocurre a los enlaces que hay entre las moléculascuando una sustancia se funde?
Cuando una sustancia se funde los enlaces que hay entre las moléculas cambian de forma.

2 . ¿Todos los compuestos se funden a la misma temperatura?
No, todos sefunden a la misma temperatura y la primera en fundirse fue la urea, mientras que la sal no logra fundirse.

Aplicación y evaluación
1. ¿Qué diferencias existen entre las propiedades de los compuestosiónicos y los moleculares?

La principal diferencia es que las soluciones iónicas conducen la corriente eléctrica disuelta en agua y las moleculares no. Los puntos de fusión de los compuestos...