quimica

ESTRUCTURA DE LEWIS
La estructura de Lewis es una forma de representar gráficamente los enlaces que existen entre los átomos de una molécula y los pares de electrones que comparten.

Su creaciónse atribuye al fisicoquímico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946)

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros oentre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y ladistancia que hay entre cada enlace formado.

Para representar cada uno de los átomos en el compuesto, se utiliza su símbolo químico; para los enlaces (o pares de electrones compartidos), una, dos otres líneas uniéndolos (según sea enlace simple, doble o triple); y para los electrones libres y desaparejados de cada átomo, un punto o una cruz.

Pasos
Para formar la estructura de Lewis de unamolécula:

- Se realiza la estructura electrónica de cada uno de los átomos que la componen.

- Se suman los electrones de valencia (de la última capa) de todos los átomos.

- Se propone unaestructura con enlaces simples, siguiendo las normas anteriores (hidrógeno terminal, átomo diferente en el centro).

- Se suman los enlaces totales de la molécula propuesta, se multiplican por dos y serestan del número de electrones que se habían calculado.

- Con los electrones que quedan, se van llenando los átomos, comenzando por los terminales (sin contar el H), hasta completar el octete. Cadaelectrón libre (cruz) cuenta como uno, cada enlace entre dos átomos como dos.

- En todos los átomos que tengan menos de 8 electrones se toma uno de sus electrones y otro de un átomo contiguo quetampoco cumpla el octeto; se forma con ellos un enlace, mediante el cual cada uno de los átomos que toman parte recibe los dos electrones que lo forman.


FUENTE DE INFORMACION
Wikipedia,   mayo,...