quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa Colegio Ramón Pierluissi Ramírez


GUIA DE EJERCICIOS QUIMICA 4TO AÑO


Parte I: termodinámica: resuelva las siguientes interrogantes
¿Qué son procesos adiabáticos?
Que pasa cuando el calor de un sistema es igual a cero, en relación al trabajo?
¿Qué establece la ley cero de latermodinámica?
¿Qué ocurre cuando ΔΕ=0?
Parte II: propiedades coligativas: resuelva los siguientes ejercicios
1. Se tiene una solución partiendo de 5 gramos de HCl y 11 gramos de H2O. la presión de vapor de la solución es de 22, 075 mmHg ¿Cuál será la presión de vapor del agua?
2. Se tiene una solución partiendo de 8 gramos de CCl4 y 11 gramos de H2O. la presión de vapor de la solución es 20,76 mmHg¿Cuál será la presión de vapor del agua?
3. Calcular la presión de vapor de la sacarosa, si la presión de vapor del agua es 23,76 mmHg, cuya fracción molar es 0,5
4. Calcule la fracción molar de los siguientes sistemas
5 gramos de CCl4 y 22 gramos de C2H5OH
3 gramos de H2SO4 Y 10 gramos de H2O
5. Calcular el punto de congelación de una solución de 55 gramos de alcanfor, cuyo peso moleculares igual a 438,71 g/mol, en 500 gramos de agua. La Kfdel alcanfor es 37 ºc.kg/mol
6. La presión del propanol es 15,96 mmHg ¿Cuál será la presión de vapor del agua, considerando que hay 5 gramos de propanol y 20 gramos de agua? Propanol : C3H7OH
7. Una solución 0.05m de una base débil es sometida paralelamente a dos procesos. Una porción de la misma produce una disminución de 0.8ºC en el puntode fusión de un solvente que tiene las siguientes características: (Tf=6ºC; Kf=11.8; densidad=0.95g/cc). La otra porción de la solución produce un ascenso equivalente a 1200mmHg en un osmómetro a 50ºC. (La solución se encuentra disuelta en el mismo solvente utilizado anteriormente). Calcular:
a) La constante de disociación de la base débil a 50ºC
b) El calor de disociación de la basedébil
c) El grado de disociación de la base en 5.2ºC
8. Se tiene una solución de BaCl2 (M=208.25g/gmol) al 6% en agua cuya densidad es 1.0528. Se calienta hasta 90ºC. Si la Pº del agua pura a esa temperatura es 525.76 mmHg. ¿cuál es el valor de la presión de vapor de la solución a esa temperatura y cuál es la presión osmótica que esta produce?
9. 8.912g de antraceno (M=178.23g/gmol) disueltos en70cc de bromoformo (M=252.75 d=0.894g/cc) producen un descenso del punto de fusión de 7.8ºC a 4.2ºC ¿Cuál es el calor de fusión del bromoformo?
10. Un medicamento para equinos contiene 6.0g de un compuesto orgánico (cuya masa molar es 408 g/mol) por cada 100g de agua. No sufre alteraciones al disolverse y debe guardarse en un refrigerador sin llegar a congelar a -1.5ºC. Calcular la masa decloruro de sodio (suponiendo disociación total) que debe agregarse por kilogramo de la solución mencionada. ¿En cuanto desciende la presión de vapor del agua a 25ºC para esta solución?
11. Una solución acuosa 0.3molal de un soluto XH2 que se disocia como ácido débil (α=0.01) tiene una presión osmótica de 10atm. Calcular la densidad de la solución a 25ºC. PM XH2= 50g/gmol. Si el calor de disoluciónes 6500 cal/mol. ¿Qué presión osmótica generará a 50ºC? (Considerando que la densidad no varía). Calcule la constante de equilibrio del ácido débil a 50ºC y su grado de disociación
12. 43.2g de HCCl3 (Tb=334.7K; M=119.38g/gmol) disuelven 0.804g de Naftaleno (M=128g/gmol) a causa de lo cual el punto de ebullición sube 0.455ºC. Calcule: a) el calor de vaporización de HCCl3 b) El valor de suconstante ebulloscópica Kb

Parte III: equilibrio químico
1. Se tiene la siguiente reacción
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ; Kc: 6,5 x 10⁴
Calcular la Qc, cuyos valores son los siguientes, partiendo de un volumen de 2 litros:
PCl5: 2 x 10¯² moles
PCl3: 8,3 x 10¯³ moles
Cl2: 6,8 moles
2. En la condición de equilibrio de la reacción; H2S(g) + 2 O2(g)  H2SO4(g), las...