quimica

Cuestionario 4:


2. ¿Cual es la finalidad del balanceo de ecuaciones químicas?
R:Que se cumpla la ley de la conservaciónde la masa, por que ya conociendo los coeficientes que balancean la ecuación, estos coeficientes te indican las relaciones molares que se guardan entre las sustancias, así tu puedes calcular lascantidades necesarias de las sustancias que van a reaccionar con una ciertacantidad de una de las sustancias (que hayas fijado) y cuánto vas a obtener de los productos o al revés, si deseas obtener unacierta cantidad de alguna sustancia, puedes calcular las cantidades de reactivos que debes utilizar. 
Cuestionario 5:
Las reacciones Redox se clasifica en:

- Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que sereduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes. El Agente Oxidante y el Agente Reductor son átomos y están en moléculas diferentes.
Ejemplos:

HN5+O3+ H2S2- →N2+O + S0+ H2O
A. Oxidante A. Reductor
KMn7+O4+ Fe2+SO4+ H2SO4 →Mn2+SO4+ Fe23+(SO4)3+ K 2SO4+ H2O

Ag. Oxidante Ag. Reductor

-RedoxIntramolecular: El Agente Oxidante y el Agente Reductor están en la misma molécula. En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia.

Ejemplos:

(N3-H4)2Cr26+O7 →N20+ Cr 23+O3+ H2O

Ag. Reductor Ag. Oxidante

N3-H4 N5+O3 →N4+O2+ H2O

Ag. Reductor Ag. Oxidante-Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autorreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.

2. Balancee las siguientes ecuaciones redox :

a) I2+KOH KI+KIO3 + H2O
3 I2 + 6 KOH = 5 KI + 3 H2O + KIO3

b) CrI3+KOH+Cl2 K2CrO4+KIO4+KCI+H20
2 CrI3 + 64 KOH + 27 Cl2 2 K2CrO4 + 6KIO4 + 54 KCl + 32 H2O

c) HPO32- + BrO- Br- + HPO4 - (HPO3) 2- + (BRO) 1- BR1- + (HPO4) 1-
3(Br + 2e Br) reduce
2(P - 3e P) oxida
Rspta : (2H)+ + 2(HPO3) 2- + 3 (BrO) 3(Br)1- + 2(HPO4) 1- + H2O

d) P4 + CLO- HPO-4 + CI -
(P -4 24e- 4P) oxida
P4 + (CLO)-1 (HPO4)-1 + (CL)-1
(P4 - 24e- 4P) oxida
12(CL + 2e- CL) reduce
Rspta: 4H2O + P4 + 12(CLO)-1 4(HPO4)-1 + 12(CL)-1 + 4(H)+

3. Enmedio fuertemente alcalino el hidróxido crómico, Cr(OH)3, insoluble, se disuelve formando crómico, CrO2 , que el peróxido de hidrogeno, H2 O2, oxida a cromato, CrO4-2. Escribir y balancear la ecuación iónica correspondiente a este proceso.

1)(OH-) + Cr(OH)3------>(CrO2)-
2)(CrO2)- + H2O2 --------> (CrO4)2- + H2O

Las ecuaciones iónicas igualadas son:
2[4(OH)- + (CrO2)- - 3e ----------->(CrO4)2- + 2H2O]
3[2H+ + H2O2 + 1e x 2 ----------> H2O + H2O]

Rspta: 2(OH)- + 2(CrO2)- + 3H2O2 ---------> 2(CrO4)2- + 4H2O

4. Explique el proceso de corrosión ¿es Redox?

Corrosión: Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de estefenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica lainmunidad del metal.

“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

5. ¿Qué son las pilas? ¿Cuáles son sus partes? ¿Cómo se produce la corriente eléctrica en ella?
Definición:
Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y...