quimica

GUIA DE APRENDIZAJE N°1
LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICO
TEMA 1
La tabla periódica de los elementosquímicos
• Objetivo específico:
Obtener información útil de la tabla periódica de los elementos
químicos.
ACTIVIDAD 1. PRACTICA DE LABORATORIO
Trabajo en grupo
MATERIALES
• Reloj tamaño grande.
Piensa, analiza y contesta.
• Observando tu reloj contabiliza 1 segundo.
• Averiguacuántos segundos conforman 1 minuto.
• Contabiliza los minutos que conforman 1 hora.
• ¿Un día cuántas horas tiene?
• ¿Cuántos días tiene la semana?
• ¿Cuántas semanas tiene el mes?
• ¿Cuántos días tiene el mes?
• ¿Cuántos días tiene el año?
• ¿Qué tienen en común estos datos?
• ¿Qué nombre le darías a este fenómeno?
Piensa, analiza y contesta.
1. ¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica?
2.¿Cuántos períodos tiene la tabla periódica?
3. ¿Qué indica el número ubicado en la parte superior izquierda en cada
elemento?
4. ¿Qué significa el número ubicado en la parte superior derecha?
5. ¿Qué significa el número ubicado en la parte media y hacia la izquierda en
cada elemento?
6. ¿Qué indica el número ubicado en la parte media y hacia la izquierda en cada
elemento?
7. Interpreta elsignificado del color que presenta cada símbolo. Ejemplo:
He: Helio. Rojo: es gas.
Plenaria: en el equipo
• Comparemos nuestras respuestas con las de nuestros compañeros.
• ¿Se parecen? ¿Se diferencian? ¿En qué?
• Discutamos y hallemos quién tiene la razón.
• Escribamos los resultados de la discusión.
ACTIVIDAD 2: REALIZAR EL INFORME DE LABORATORIO, CONSTRUCION DEL SABER.
ACTIVIDAD 3:EXPLICACION DEL TEMA, Leamos:
Basándonos en la actividad 1 hemos analizado la forma en que se repiten
periódicamente los segundos, minutos, horas, días, semanas, meses durante
un período de tiempo. De igual manera podemos comprobar cómo
se da la periodicidad al ubicar los elementos químicos en orden creciente
de sus números atómicos con propiedades similares. Por ejemplo: 20,
28, 56 son elementosparecidos. Esta relación se conoce con el nombre
de “Ley de la periodicidad química”.
Tomando el numeral 3 de la actividad 2 podemos comprobar que en la
tabla periódica, los elementos están organizados en orden creciente de su
número atómico. Esto aparece representado por el número, en negrita,
ubicado en la parte superior izquierda del símbolo del elemento.
El número atómico de un átomoestá dado por el número de protones que
lleva en su núcleo. Se representa por el símbolo “Z”.
Basándonos en el numeral 4 de la misma actividad el número en negrita
ubicado en la parte superior derecha del símbolo del elemento, indica la
masa atómica. La cual está dada por la cantidad de protones y neutrones
presentes en el núcleo. Se representa por el símbolo “A”. Ejemplo el Nitrógeno
(N)tiene 7 protones y 7 neutrones en el núcleo, su masa es 14 unidades de
masa atómica () cuyo valor representa la cantidad de masa presente en
un protón o en un neutrón.
Cuando en el núcleo de los átomos de un mismo elemento no hay igual
cantidad de neutrones, las masas son diferentes; a estos átomos se les
denomina isótopos. Ejemplo el Hidrógeno y sus nombres son: Protio, Deuterio
yTritio.Analizando el numeral 5 de la actividad 2, el número en negrita ubicado en
la parte media izquierda del símbolo del elemento, indica el valor de la
electronegatividad que posee dicho elemento. Todo átomo tiene la
tendencia a ser estable y esta estabilidad se consigue completando la última
capa de valencia o capa más externa con 8 electrones. Esto se conoce
como la “Ley del octeto”.
Ejemplo: elOxígeno cuyo número atómico Z = 8 electrones tiene la
siguiente distribución electrónica:
1s2 2S2 2p4
Este átomo para completar su octeto debe unirse con un átomo que le puede
ceder los 2 electrones que le faltan para adquirir su estabilidad. Este átomo
podría ser el Magnesio ubicado en grupo II A que tiene 2 electrones en su capa
más externa los cuales tiende a ceder más fácilmente que a...