Quimica
Páginas: 4 (910 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2012
Resumen
Neutralización: Se le denomina a la reacción que ocurre entre un ácido y una base.
los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido yuna base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua:
|H+(aq) |+ |OH-(aq) |[pic] |H2O |
La reacción neutralizante deun ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo:
|Ácido | |Base | |Agua | |Sal |
|HCl |+ |NaOH|[pic] |H2O |+ |NaCl |
|HBr |+ |KOH |[pic] |H2O |+ |KBr |
El ph (potencial de hidrógeno) es una medida dela acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O+] presentes endeterminadas sustancias.
Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es: [pic]
Desdeentonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad delion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH =–log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en ladisolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
Ejemplo de...
Neutralización: Se le denomina a la reacción que ocurre entre un ácido y una base.
los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido yuna base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua:
|H+(aq) |+ |OH-(aq) |[pic] |H2O |
La reacción neutralizante deun ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo:
|Ácido | |Base | |Agua | |Sal |
|HCl |+ |NaOH|[pic] |H2O |+ |NaCl |
|HBr |+ |KOH |[pic] |H2O |+ |KBr |
El ph (potencial de hidrógeno) es una medida dela acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O+] presentes endeterminadas sustancias.
Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es: [pic]
Desdeentonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad delion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH =–log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en ladisolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
Ejemplo de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.