quimica

Los dos métodos clásicos y bien conocidos para determinar la densidad del vapor de una sustancia que es líquida a la temperatura ambiente, son los de Dumas (1826) y Víctor Meyer (1882).
Dumascolocó una muestra del líquido volátil en un matraz que estaba introducido en un baño de agua. El líquido evaporado desplaza el aire del bulbo; cuando esta expulsión se completó y el bulbo sólocontenía vapor, lo cerró a la lámpara y lo pesó.
En el método de Víctor Meyer el líquido evaporado desplaza el aire de un recipiente mantenido a temperatura elevada y constante, si bien el volumen de airedesplazado se mide a la temperatura ambiente. En ciertas modificaciones de este método el volumen se mantiene constante y es el incremento de presión lo que se mide en su lugar.

DATOSTemperatura del laboratorio: 27°C =300,15 K
Presión atmosférica (laboratorio): 640,135 mmHg = 0.842105 atm
Muestra: 3
Compuesto: hexano
Masa molar del hexano: 86,18 g/mol

Tabla 1. Experimento deDumas
 




Experimento 1
98,6442
99,1023
362,15
0,234
Experimento 2
98,6442
99,157
360,15
0,234

Tabla 2. Experimento de Víctor Meyer
 
 
 



Experimento 1
305,15
1,31011,3658
0,02
0,036
Experimento 2
304,15
1,2708
1,3135
0,0206
0,0328


CÁLCULOS Y RESULTADOS
Método de Dumas





1. Peso de aire contenido en el bulbo















2.Demostración










3. Calcular






4. Densidad del vapor










5. Peso molecular–gramo del vapor para cada muestra devapor










6. Peso molecular promedio






7. Tabla 3. Resultados del método de Dumas






 
 
 
 
Experimento 1
98,6442
99,1023
362,15
0,234
0,2320


 Experimento 2
98,6442
99,1570
360,15
0,234
0,2320




Peso molecular del hexano: g/mol




Método de Víctor Meyer

Masa de muestra





Volumen del vapor...