Quimica

Objetivos

• Saber cómo ocurre la valoración de un ácido y un hidróxido y cuál es el resultado de este y que color cada con cada indicador.

• Hacer en el laboratorio las prácticas de algunas de las valoraciones o titulaciones que hacemos en teoría en la clase.

• Saber acerca de cómo es el proceso de algunas de las valoraciones o titulaciones que se han hecho en teoría.

• Hacer lasobservaciones de cada valoración o titulación, ver los cambios que ocurren, algunas de sus características como es el cambio de color de acuerdo a cada indicador.

• Saber cual es el color de cada indicador tanto con el acido como con el hidróxido y como queda al neutralizarse el acido con el hidróxido.

Introducción

Se da a conocer cuáles son los objetivos generales de hacer estas prácticasde laboratorio, además se trata del fundamento teórico que da el profesor para hacer las valoraciones o titulaciones, todos los pasos desde el principio hasta el final que se tienen realizar para que se pueda hacer la valoración o titulación pedida, hasta lo que es la cantidad de cada elemento que se debe utilizar en la valoración que se hizo, y para saber el pH de cada valoración o titulacióntambién trata de las observaciones que se hicieron en grupo de cada una de las valoraciones o titulaciones que se realizaron en la práctica de laboratorio y además a las conclusiones que todo el grupo llego de acuerdo a lo que paso en cada una de las valoraciones o titulaciones que se realizaron en el laboratorio de Química, y por ultimo lo que es la valoración que dio el coordinador del grupo acada integrante del grupo.

Marco Teórico

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentraciónconocida.1 Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

Clases de valoración ácido-base

Se pueden clasificar en dosgrandes grupos:
Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte deconcentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH

Material y Equipo Utilizado

* Balanza
* Vidrio de Reloj
* Beaker
* Tubos de Ensayo
* Matraz de 250ml
* Matraz de 100ml
* Pipeta
* Perilla de hule
* Cintas de pH
* Gotero
* Pizeta
* Indicadores acido-base

Solución #1 (NaOH)
Preparar una solución de 250 ml NaOH 1.0 Normal
Procedimiento:
a)pese 10 gramos de NaOH
b) agréguelos a un matraz de 250 ml de aforo y agregue agua hasta alcanzar dicha marca con agitación constante
c) tome el PH
d) agregue dos gotas de cada indicador y verifique el color



fórmula
1 eq-g sto (NaOH) = 0.250 lts s/n 1 eq-g NaOH
1 lt s/n 1 lt s/n

= 0.25 eq-g NaOH

0.25 eq-gNaOH 40g = 10g NaOH
1eq-g

Solución #2 ( HNO3)

Prepare 100 ml de una solución de ácido nítrico 1.0 Molar
Procedimiento:
a) con una pipeta mida 5.40 ml de ácido nítrico
b) agréguelo a un matraz de 100 ml y complete con agua hasta la marca de aforo
c) mida el PH
d) agregue dos gotas de cada indicador y verifique el color

Formula
0.1 lt...