quimica

Procedimiento

A. Propiedades de los compuestos orgánicos

1. En una solución de ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, alcohol y acetona introduzca los electrodos y determine en cuales se enciende la luz.

2. Mezcle 1ml de metanol con agua, repita con etanol, tolueno y cloruro de sodio. Repita el proceso con hexano. Con mucho cuidado.

B. Reacciones de compuestos orgánicos


3.Tome 5 ml de aceite vegetal y deposite en un vaso de precipitado de 100 ml. Adiciones 15 ml de solución de NaOH y 10ml de etanol. Calienta la mezcla en baño maría durante 30 min mientras agita continuamente. Si se evapora demasiado líquido agregue 10 ml de solución alcohólica. Compruebe que se ha saponificado, sino calienta la mezcla por diez minutos más. Terminada la saponificación mezcle con 60ml de solución concentrada de cloruro de sodio y agite unos minutos. Filtre la solución y separa la parte sobrenadante del filtrado que corresponde al jabón. Lávelo con volúmenes de 10 ml de agua fría.

4. Reacción de esterificación. En un tubo de ensayo caliente una disolución de 1 ml de etanol, 1ml de ácido acético y 1 ml de ácido sulfúrico concentrado. Describa el olor producido y escribala ecuación del proceso.

C. Destilación

5. Realice una destilación simple de alcohol y agua.

Análisis y resultados

Propiedades de los compuestos orgánicos

Un compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos yotros elementos menos frecuentes en su estado natural.
Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, comolos alcoholes, el ácido acético y la acetona. Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
En la práctica de laboratorio, con la utilización de los electrodos que son conductores eléctricos utilizados para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, se pudo comprobar que la gran mayoría de los compuestos orgánicos tienen enlaces covalentes,por lo que no conducen la electricidad en la misma medida que los compuestos iónicos. En general, para que un compuesto orgánico sea conductor de electricidad debe ser un compuesto polar.
De acuerdo con los resultados, la primera solución de ácido sulfúrico es un compuesto inorgánico que conduce la electricidad porque estaba disuelto en agua. Es por esta razón que el bombillo se prendió por lagran cantidad de energía liberada.
La segunda solución es hidróxido de sodio con agua, este también es un compuesto inorgánico que conduce la electricidad y esto generó que el bombillo se prendiera. El hidróxido de sodio es una base fuerte que tiene la propiedad de ionizarse o de formar iones, lo que quiere decir que sus moléculas se mueven libremente al igual que sus electrones lo que permite subuena conductividad.
La tercera solución es el alcohol con agua, este es un mal conductor de la electricidad, es decir, que ejerce una gran resistencia a la transmisión de la corriente eléctrica a través de él. La cuarta solución es la acetona con agua. La acetona posee enlaces covalentes (reacciones entre dos átomos no metales) por lo que no es conductora de electricidad y es por esta razón que elbombillo no se prendió.
En la segunda parte se realizó:
Una mezcla de agua y metanol, este es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida.
Una mezcla de agua y etanol: se formó una disolución.
Una mezcla de agua y tolueno: se formó una disolución.
Una mezcla de agua y cloruro de sodio: ciertos compuestos de sodio no reaccionan de manera tan inmediata con el agua,...