quimica

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL ANEXA A LA NORMAL DE SANTIAGO TIANGUISTENCO

TEMA:
GUIA DE QUIMICA

DOCENTE:
ELPIDIO REYES MARTINEZ

ALUMNOS:
BRANDON GERARDO DELGADO CORTEZ
EMANUEL NOYOLA CRUZ
OSCAR ROJAS MENDOZA
OSCAR RUIZ LOPEZ
CARLOS ALBERTO SAMANO VENEGAS

GRADO: SEGUNDO GRUPO: 1

CICLO ESCOLAR 2013 - 2014


1 Conocida también como física cuántica o teoríacuántica
a) Física b) Química c) mecánica cuántica d) número cuántico
2 La mecánica cuántica es una rama de la
a) Química b) física c) número atómico d) número cuántico
3 Se determina con las letras N, M, L y S
a) Numero cuántico b) mecánica cuántica c) principio de Pauli d) nivel de energía
4 Se determina con la letra N
a) Orbitalb) magnética c) nivel de energía d) spin
5 Se determina con la letra M
a) Orbital b) magnética c) nivel de energía d) spin
6 Se determina con la letra L
a) Orbital b) magnética c) nivel de energía d) spin
7 Sedetermina con la letra S
a) Orbital b) magnética c) nivel de energía d) spin
8 Que indican los números cuánticos
a) Nivel de energia b)energía del electrón c)funciones electrónicas d) spin
9 Señala que es imposible que dos electrones de un mismo atomo tengas los mismos valores
a)Principio de máxima b)Principio de AufBou c)Principio de Pauli d)Principio de incertidumbre
10 Dice que es imposible determinar la velociad de un electron
a)Principio de Heiserberg b)principio de Pauli c)principio de auf bou d)principio de máxima
11 ¿ Con los 4 números cuánticos se puede definir ?
A) estados o niveles eléctricos del electrón B) peso y masa. C) volumen D) nada
12 ¿ Como viene caracterizado el numerocuántico principal ?
A) d. B) g. C) n. D) a.
13 ¿ El numero cuantico ademas de la energia da ?
A) peso. B) volumen. C) masa. D) tasa
14 ¿ Cual es el principio de aufbau ?
A) los orbitales se llenan de menor a mayor. B) los orbitales se llenan de mayor a menor. C) los orbitales se cambian. D) no hay orbitales
15 ¿ Los numeros cuanticos definen ?
A) configuracion electronica. B) area. C) volumenaritmetico. D) nada
16 ¿ Cual es el principio de pauli ?
A) puede ver dos atomos en un electro. B) no puede aver mas de dos atomos en un electron. C) hay agual en el aire. D) todobobjeto es rigido
17 ¿ En una orbita cuantos electrones caben ?
A) 1. B)2. C)4. D)9
18 ¿ Cual es la regla de hung ?
A) los electrones se quedan estaticos. B) no hay electrones. C) los electrones sedistribuyen. D ) nada
19 ¿ El numero atomico como se representa ?
A)* B)= C) z D) Z
20 ¿ Para denominar un ion se necesita saber ?
A) matemáticas.. B) carga. C) magnetismo. D) Ubicacion.
21 ¿Regla que dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga negativa, es decir electrones, detal forma que adquiere una configuración muy estable?
A) Regla de tres B) Regla química C) Regla del octeto D) Regla iónica
22 ¿Fisicoquímico quien enuncia la regla del octeto en 1916?
A) Gilbert N. Lewis B) Pauling C) Tomas Alba Edison D) Einstein
23 ¿Tipo de enlace que resulta de la transferencia de uno o más electrones de un átomoa otro o un grupo de átomos?
A) E. covalente B) E. Iónico C) E. Polar D) E. no polar
24 ¿Cómo se le conoce también al enlace iónico?
A) Electronegatividad B) Polar C) No polar D) electro Valente
25 ¿Tipo de compuesto que en estado solido no conducen la corriente eléctrica y cuando se funden o se disuelven en agua si...