quimica

Química General

Trabajo Práctico N°4

Hoja N° 1

Trabajo Práctico N°4:
Tema: Mol, Pureza, Estequiometría
Actividades:
1) Determinar las masa moleculares relativas de:
 a) CaCO3 = 40 UMA (Ca) + 12 UMA (C) + 16*3 UMA (O) = 100 UMA
 b) K2SO4 = 39*2 UMA (K) + 32 UMA (S) + 16*4 UMA (O) = 174 UMA
 c) N2 = 14*2 UMA (N) = 28 UMA
 d) BeF2

= 9 UMA (Be) + 19*2 UMA (F) = 47 UMA

 e)O3 = 16*3 UMA (O) = 98 UMA
 f) P4 = 31*4 UMA (P) = 124 UMA
2) Calcular la masa molar de las siguientes sustancias:
 a) H2SO4 = 1*2 g/mol (H) + 32 g/mol (S) + 16*4 g/mol (O) = 98

g/mol

 b) HNO3 = 1 g/mol (H) + 14 g/mol (N) + 16*3 g/mol (O) = 63 g/mol
 c) NaOH = 23 g/mol (Na) + 16 g/mol (O) + 1 g/mol (H) = 40 g/mol
 d) Al2(SO4)3 = 27*2 g/mol (Al) + 32*3 g/mol (S) +16*4*3 g/mol (O) =342 g/mol
 e) CuSO4·5H2O = 63,5 g/mol (Cu) + 32 g/mol (S) +16*4 g/mol (O) + 5*1*2 g/mol (H) +
16*5 g/mol (O) = 249,5 g/mol
3) ¿Cuántos moles de átomos hay en 245,2 g de níquel? B) ¿Cuántos átomos de níquel
hay en dicha cantidad? C) ¿Cuál es la masa de un átomo de níquel?
Ni = 59 g  1 mol  6,022*1023 moléculas
b) 59 g (Ni)  6,022*1023 átomos (Ni)
245,2 g (Ni)  X = 2,503*1024 átomos (Ni)c) Ni = 59 g/mol
4) ¿Cuál es la masa de 1 billón de moléculas de SO2?
1 mol (SO2) 64 g (SO2)
1012 mol (SO2)  X = 6,4*1014 g (SO2)
5) Para 40 g de oxígeno gaseoso. Indicar cuantos: a) Moles de O 2 hay b) Moléculas de O2
hay. c) Átomos de oxígeno hay y d) L de O2 en CNTP hay.
O2 = 32 g  1 mol  6,022*1023 moléculas
a) 32 g (O2)  1 mol (O2)

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Trabajo Práctico N°4Hoja N° 2

40 g (O2)  X = 1,25 mol (O2)
b) 32 g (O2)  6,022*1023 moléculas (O2)
40 g (O2)  X = 7,528 moléculas (O2)
c) 32 g (O2)  6,022*1023 átomos (O2)
40 g (O2)  X = 7,528 átomos (O2)
d) 32 g (O2)  22,4 l (O2)
40 g (O2)  X = 28 l (O2)
6) Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 39,6 g de (NH4)2SO4.
N2 + 3H2 2NH3////2NH3+H2SO4
6 g (H2)

 34g (NH3)

(NH4)2SO4132g (NH4)2SO4

1,8 g (H2) = x  10,2g (NH3) = x 39,6g (NH4)2SO4
7) Se tienen 0,4 moles de H2S a) ¿Qué masa de H2S se tiene? b) ¿Cuántas moléculas de
H2S hay? c) ¿Cuántos moles atómicos de cada elementos hay? d) ¿Cuántos átomos de
cada elemento hay en esa cantidad?
a) 1 mol (H2S)  34 g (H2S)
0,4 mol (H2S)  X = 13,6 (H2S)
b) 1 mol (H2S)  6,022*1023 moléculas (H2S)
0,4 mol (H2S)  X =2,41*1023 moléculas (H2S)
c) 1 mol (H2S)  1 mol (S)
0,4 mol (H2S)  X = 0,4 mol atomico (S)
1 mol (H2S)  2 mol (H)
0,4 mol (H2S)  X = 0,8 mol atomico (H)
d) 1 mol (H2S)  6,022*1023 atomos (S)
0,4 mol (H2S)  X = 2,409*1023 atomos (S)
1 mol (H2S)  1,204*1023 atomos (H)
2 mol (H2S)  X = 2,409*1023 atomos (H)

8) En 93 g de fósforo a) ¿Cuántas moléculas de P4 hay en esa masa? b) ¿Cuántosmoles
atómicos de fósforo hay para esa cantidad? c) ¿Cuántos átomos de fósforo hay en
dicha cantidad?
P4 = 124g  4mol  6,022*1023 moleculas
a) 124g (P4)  6,022*1023 moleculas (P4)

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Trabajo Práctico N°4

Hoja N° 3

93 g (P)  X = 4,517*1023 moleculas (P4)
b) 124 g (P4) 4 mol atomico (P)
93 g (P)  X = 3 mol atomco (P)
c)1mol (P)  6,022*1023 atomos (P)
3mol(P) X = 1,81*1024 atomos (P)
9) Se tienen 3,011 x 1023 moléculas de CO2 a) ¿Cuántos moles de CO2 hay en esa
cantidad? b) ¿Qué masa de CO2 se tiene en la muestra estudiada? c) ¿Cuántos moles
atómicos de cada elemento hay presentes en la cantidad en estudio? d) ¿Cuántos
átomos de cada elemento hay en esa cantidad?
CO2 = 44 g  1 mol  6,022*1023 moleculas
a) 6,022*1023 moleculas (CO2)  1 mol(CO2)
3,011*1023 moleculas (CO2)  X = 0,5 mol (CO2)
b) 6,022*1023 moleculas (CO2)  44 g (CO2)
3,011*1023 moleculas (CO2)  X = 22 g (CO2)
c) C + 2O  CO2
12 g (C) +

32 g (O)

1 mol (C) + 2 mol (O)
6,022*1023 molec. (C) + 1,204*1024 molec. (O)
12 g (C)  1 mol atomico (C)
44 g (C)  X = 0,5 mol atomico (C)
32 g (O)  2 mol atomico (O)
44 g (O)  X = 1 mol atomicos (O)
d) 1 mol...