quimica

1-1-2013

JAVIER
ESTUARDO
ALVAREZ

MANUAL DE NOMENCLATURA INORGÁNICA

Colegio Salesiano Don Bosco | Química

Índice

Capitulo

Titulo

paginas

0

Introducción

02

1

Estado de oxidación

03

1

Hoja de Trabajo #1

05

2

Nombre diatónicos de compuestos químicos

06

3

Compuestos Simples

07

4

Sistema de Nomenclatura

08

5

CompuestosInorgánicos

10

6

Compuestos Binarios

12

6

Hoja de Trabajo #2

19

7

Compuestos ternarios

20

7

Hoja de Trabajo #3

27

8

Compuestos Cuaternarios

28

8

Hoja de Trabajo #4

33

9

Glosario

34

Javier Alvarez Pérez

1

Introducción
La identificación y clasificación son parte del comportamiento humano, estos
tienen por objetivo llevarprocesos ordenados. La química no es la acepción
a esto dentro de la química los compuestos químicos se clasifican en
inorgánicos, orgánicos y compuestos de coordinación, siendo los compuestos
inorgánicos los primeros que se abordan en la enseñanza de la química, para
ellos se han desarrollado muchos sistemas de nomenclatura de compuestos
inorgánicos lo que ha llevado a la búsqueda de unsistema general, hasta el
día de hoy estos no ha podido darse debidos a que existen tres sistemas de
nomenclatura principales y los tres son utilizados ampliamente los cuales
son: Sistema Clásico o Fundamental, Sistema Estequiométrico y Sistema
Stock.

El manual de nomenclatura es una herramienta que tiene como propósito
darle al estudiante un documento de consulta para el aprendizaje de lanomenclatura inorgánica esto solo será posible si el estudiante manifiesta la
disciplina necesaria para el aprendizaje de la misma, tenga en cuenta que
estudiar nomenclatura de compuestos inorgánicos es como aprender otro
idioma, en el cual si se aprende bien podrá nombra los compuestos
inorgánicos de forma correcta por el contrario si lo aprende mal lo nombra
los compuestos de forma errónea oen su intento por nombrar un compuesto
nombraran otro, el nombrar mal un compuesto tiene repercusiones tanto en
la enseñanza teórica como en la práctica.

Javier Alvarez Pérez

2

1. Estados de Oxidación
El estado de oxidación o número de oxidación o valencia de oxidación se refiere a una carga neta
que puede poseer cada elemento, esta propiedad fisicoquímica se encuentra en la tablaperiódica.

Peso atómico

1.0079
1

Numero atómico

1

Punto ebullición °C

-252.7

Punto de fusión °C

-259.2
0.071

Estado de oxidación

H

Densidad (g/ml

Símbolo
Configuración

1

1S

Hidrógeno

Nombre

Tabla 01: clave de tabla periódica

La suma de estados de oxidación en un molécula deben sumar cero mientras que un ion no
suman cero, dependiendo delestado de oxidación en una molécula o en un ion el nombre del
compuesto se verá afectado, al existir en algunos elementos diferentes estados de oxidación los
sistemas de nomenclatura debe ser capaces de distinguir entre un elemento con un estado de
oxidación y con otro estado de oxidación.
¿Cómo podemos calcular los estados de oxidación de un elemento dentro un compuesto?, esto es
muy sencillo lamayoría de elementos posee solo un estado de oxidación por lo que calcular el
estado de oxidación de un elemento que posee más de uno no es difícil. En una molécula la suma
de estos debe dar cero por lo que solo sebe encontrar la combinación de números.
H2SO4 para calcular el estado de oxidación de cada uno de los siguientes heteroatomos, lo
primero es identificar cuáles de estos solo poseenun estado de oxidación, al constatar en la tabla
periódica los estados de oxidación nos damos cuenta que el hidrogeno y el oxígeno solo poseen un
estado de oxidación, en el caso del hidrogeno solo posee el estado de oxidación 1, mientras que el
oxígeno 2, para encontrar el estado de oxidación del azufre usamos este modelo matemático.
Tabla 02: ejemplo de cálculo de estado de oxidación
EO=...