Quimica

imica Derivados de hidrocarburos | Halogenados | Alcoholes | Éteres | Aldehídos | Cetonas |
Grupo funcional | Formula general: CnH2n+1XGrupo funcional: -X | Formula general: CnH2n+2ºGrupo funcionalhidroxilo: -OH | Formula general: CnH2n+2ºGrupo funcional éter: -O- | Grupo carbonilo \ C= O /R \ C=O /H | Grupo carbonilo \ C= O/R \ C=O /R |
Nomenclatura: común y sistemática. | Común: el nombre se forma con el anión, seguido del grupo alquilo.Sistemático: se nombran como losalcanos, considerando al halógeno. | Común: se forma agregando al nombre del radical R.Sistemática: agregando la terminación ol. | Común: se nombran indicando los grupos alquilos o arilo unidos al oxigeno. |Sistemática: para designar aldehídos, la “o” del hidrocarburo original se le sustituye por la terminación “al”. | Sistemática: para designar cetonas por la terminación “ona” |
Isomería | |Presentan isomería estructural de cadena e isomería de posición del grupo –OH. | Son isómeros funcionales de los alcoholes, tienen la misma forma molecular, pero diferentes formulas estructurales. | | |Propiedades físicas | Punto de ebullición: aumenta con la masa molecular.Densidad: los yoduros y bromuros son más densos y el fluorados y clorados son menos densos.Solubilidad: son insolubles en aguay solubles en no polares. | Punto de ebullición y densidad: la densidad y el punto de ebullición aumentan con la masa molecular.Solubilidad: aumenta la solubilidad en el agua. | Solubilidad: deigual masa molecular sea debido a que se pueden formar puentes de hidrogeno entre el agua y los éteres. | El carbono y el oxigeno del grupo carbonilo comparten dos pares de electrones, pero no por igual.| La densidad de electrones es más pesada en el extremo del oxigeno y más ligera en el extremo de carbono. |
Propiedades químicas | Formación de alcoholes: es una reacción de sustitución donde...