Quimica

Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kossel en 1916.

En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (lasal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:

NaCl → Na+Cl-

De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre losátomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.

En una solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como: Na+ + Cl-, mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan: Na+Cl- osimplemente NaCl.
Clasificación

Los iones se clasifican en dos tipos:

a) Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga):)F(-) fluoruro.
Cl(-) cloruro.
Br(-) bromuro.
I(-) yoduro.
S(2-) sulfuro.
SO4(2-) sulfato.
NO3(-) nitrato.
PO4(3-) fosfato.
ClO(-) hipoclorito.
ClO2(-) clorito.
ClO3(-) clorato.
ClO4(-) perclorato.
CO3(2-) carbonato.
BO3(3-) borato.
MnO4(-) permanganato.
CrO4(2-) cromato.

b) Catión: es un ion con eléctrica positiva. Los máscomunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.

Na(+) sodio.
K(+) potasio.
Ca(2+) calcio.
Ba(2+) bario.
Mg(2+) magnesio.
Al(3+) aluminio.
Pb(2+) plomo(II) o plumboso.
Zn(2+) zinc (ó cinc).
Fe(2+) hierro(II) o ferroso.
Fe(3+) hierro(III) o férrico.
Cu(+) cobre(I) o cuproso (aunque en verdad, este iones Cu2(2+).
Cu(2+) cobre(II) o cúprico.
Hg(+) mercurio(I) o mercurioso (aunque en verdad, este ion es Hg2(2+).
Hg(2+) mercurio(II) o mercúrico.
Ag(+) plata.
Cr(3+) cromo(III).
Mn(2+) manganeso(II).
Co(2+) cobalto(II) o cobaltoso.
Co(3+) cobalto(III) o cobáltico.
Ni(2+) níquel(II) o niqueloso.
Ni(3+) níquel(III) o niquélico.
NH4(+) amonio.NO2(+) nitronio.
H3O(+) hidronio.
Formula de los oxacidos = hidrogeno + no meltal + oxigeno
H2+S+O4 = acido sulfurico
H+N+O3 = acido nitrico
N2+O = acido nitroso
C+O2 = carbonico
Ten en cuenta que el O Trabaja con -2 y H+1

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| Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| | I A | II A | III B | IV B | V B | VI B |VII B | VIII B | I B | II B | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
| Config | s 1 | s 2 | d 1 | d 2 | d 3 | d 4 | d 5 | d 6 | d 7 | d 8 | d 9 | d 10 | p 1 | p 2 | p 3 | p 4 | p 5 | p 6 | |
| Período | metales | |
| |
| Nº Z | Nºoxidac. |
masa | E |
nombre |
| no metales | |
| 1 | 1 |  ± 1 |
1,00 | H |
hidrógeno |
| <Alcalinos |
Alcalino- |
térreos || | | | Térreos | Carbo- noideos |
| Nitroge- noideos |
| Calcógenos |
Anfígenos |
| G.Nobles>  |
Halógenos |
| 2 | 0  |
4,00 | He |
helio |
| |
| 2 | 3 |  1 |
6,94 | Li |
litio |
| 4 |  2 |
9,01 | Be |
berilio |
| | |
| 5 | 3 |
10,81 | B |
boro |
| 6 | ±4,2 |
12,01 | C |
carbono |
| 7 | 24±35 |
14,00 | N |
nitrógeno |...