Quimica

1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos, en los cálculos que se llevan a cabo en las preparaciones de disoluciones?

Resulta necesario apreciar la masa del número de moléculas deagua en los cálculos pues se encuentran presentes con el reactivo, es decir, su masa no es despreciable pues se encuentra formando parte de la disolución.
2. ¿Qué consideraciones hay que hacer parapreparar las disoluciones que tiene solutos líquidos, como los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico?
Para preparar las disoluciones es necesario conocer el grado de pureza y el porcentaje de lamezcla. También es importante saber que no se debe agregar agua a un ácido pues se generara una reacción exotérmica.
3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación dedisoluciones?
El grado de pureza de los reactivos afecta de tal manera que si el reactivo no es puro la concentración de la disolución será menor al deseado.
4. ¿Para qué son utilizadas lasdisoluciones? ¿Dónde son utilizadas? Describe un ejemplo de uso en el laboratorio.
Las disoluciones son empleadas para mezclar un soluto y solvente y de esta manera obtener especies químicas requeridas enla utilización de un experimento u análisis. Estas se emplean en varios sectores de industria desde fármacos y medicamentos, hasta alimentos. En el laboratorio se emplean disoluciones para reaccionesde neutralización, por ejemplo en ácido-base .
5. ¿Cuál es la razón por la que se recomienda guardar las disoluciones de SOSA y EDTA en envases de plástico?
Porque si estas se almacenaran enenvases de vidrio estas reaccionarían con el envase y formaría sedimentos de silicatos , con lo cual se contaminaría la pureza inicial.
6. ¿Por qué se recomienda guardar las disoluciones de tiosulfato desodio en un envase ambar?
Porque esta sustancia se descompone con la luz.
7. ¿Por qué una disolución amortiguadora de pH (buffer) no presenta cambios notables en su valor de pH, cuando se añaden...