Quimica

REACCIONES DE ACIDOS CARBOXILICOS

S.R. Muslaco, J.D. Miranda, L.P. Coba.

Universidad del Atlántico
Facultad de Química y Farmacia
Programa Farmacia
G.1
Profesor: Eduardo Alfonso Martínez Maury 05-10-12
Laboratorio de Química Orgánica, Universidad Del Atlántico, Barranquilla






RESUMEN


En esta experiencia se realizó una serie pasos para determinar el tipo dereacciones que presentan los ácidos carboxílicos, compuestos que contienen el grupo carboxilo.
Inicialmente determinando la solubilidad del ácido acético y el ácido benzoico su clasificación, así como también la hidrolisis de aminas y de los esteres.





INTRODUCCIÓN



















3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS


Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo decompuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH o CO2H, generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperatura ambiente yen disolución acuosa.
Aunque los ácidos carboxílicos contienen también al grupo carbonilo, sus reacciones son muy diferentes de las de las cetonas y los aldehídos. Las cetonas y los aldehídos reaccionan normalmente por adición nucleofílica del grupo carbonilo, pero los ácidos carboxílicos y sus derivados reaccionan principalmente por sustitución nucleofílica de acilo, donde un nucleófilosustituye a otro en el átomo de carbono del acilo (C=O)..



4. DESARROLLO EXPERIMENTAL
Solubilidad:
Inicialmente se observó la solubilidad de los ácidos carboxílicos
1. En un tubo de ensayo se tomó 0.5 mL de ácido acético a este se le añadió 2 mL de agua.
2. Se pesó 0.1 gramos de ácido benzoico a este se le añadió 2 mL de agua y 2 ml de hidróxido de sodio.


Clasificación:
1. Setomó 0.5 mL de ácido acético a este se le añadió 0.5 mL de bicarbonato al 5 %
2. Se pesó 0.1 gramos de ácido benzoico y se le añadió 0.5 ml de bicarbonato de sodio al 5 %, este procedimiento se repitió con 0.1 g de fenol y 0.1 g β-naftol.


Hidrolisis de amidas:
1. En un tubo de ensayo se pesó 0.1 gramos de acetaldehído, a este se le añadió 1 mL de hidróxido de sodio al 10%, este se llevóa calentamiento, para percibir el olor que expedía.


2. En un tubo de ensayo se pesó 0.1 gramos acetamida, a este se le añadió 1 mL de ácido sulfúrico al 10%, este se llevó a calentamiento, para percibir el olor que expedía.


Hidrolisis de esteres:
1. En un tubo de ensayo se tomó 0.5 mL de acetato de etilo y se le añadió 1 mL de hidróxido de sodio al 10 %, este se llevó acalentamiento para percibir el olor que expedía. Este mismo procedimiento se realizó utilizando ácido sulfúrico al 10 %.


5. ANÁLISIS DE RESULTADOS

Solubilidad:
1. Al agregar el ácido acético en el tubo de ensayo y añadirle el agua este se disolvió por completo esto se debe a que el ácido acético posee una cadena corta de carbono



2. Al agregar el ácido benzoico en eltubo de ensayo y añadirle agua, este no se solubilizo , pero al agregarle el hidróxido de sodio se solubilizo esto debido a que





Clasificación:
1. Al agregar el ácido acético en el tubo de ensayo y añadirle el bicarbonato de sodio, en esto no hubo efervescencia ya que no hay producción de CO2



2. Al disolver los 0.1 gramos de ácido benzoico en el bicarbonato de sodio,este presento efervescencia debido a que


3. Al agregar el fenol en el bicarbonato sódico se observó la formación de pequeñas esferas que le proporcionaban una apariencia turbia, luego se unieron y se formaron dos capas liquidas, hay que mencionar que el fenol se disolvió formando un coloide.




4. Al disolver los 0.1 gramos de β-naftol en el bicarbonato de sodio, este solo se...