quimica

PROPIEDADES DE LA MATERIA Y ENLACE QUÍMICO
*Juan Carlos Ortega, Ángel Mora Accardo, Héctor Andrés Rico Grande,
David Alberto Murcia Raigosa, Brayan Núñez Peña
Ingeniería de Alimentos - Universidad de la Amazonia, Florencia Caquetá, Sede Principal
Avenida Circunvalar/ Barrio Provenir

Resumen
El objetivo de este laboratorio fue ver como los reactivos al contacto con el calor cambiaban decolor con el contacto con el fuego (k = violeta, intensidad alta) y ver su intensidad y su diferente gama de color. Y conocer que reactivos es más conductor de energía tanto en su forma sólida y disuelto en agua para determinar si en cuál de sus dos formas es conductor o no lo es y se determinó que el mas conductos en forma sólida fue el Na (sodio) a comparación de S8 (azufre) que no esconductor y disueltas en agua en más conductor fue H2O + NaCl (sodio en agua) a comparación de H2O (agua).
Palabras claves: reactivos, conductor, Na, H2O, intensidad.


















Introducción
De acuerdo con (Silva 2007) Las propiedades físicas son las características propias de una sustancia que se observan en ausencia de cualquier cambio de composición. El color, olor, sabor,estado físico (sólido, líquido o gaseoso), densidad, punto de ebullición, punto de fusión, la conductividad térmica o eléctrica, son propiedades físicas.
Por otra parte las propiedades Químicas son las que exhibe la materia cuando experimenta cambios en su composición, ya sea transformándose en una sustancia nueva por descomposición o por reacción con otras especies. Por ejemplo: descomposiciónpor efecto del calor, reacción con un ácido, combustión (Silva 2007).
Para precisar, los Cambios físicos son alteraciones que no implican transformación de la composición química de la sustancia, es decir no hay formación de nuevas sustancias. Entre este tipo de cambio se encuentran los de estado físico (evaporación, sublimación, fusión, congelación, etc.) y los cambios de estructura cristalina deun sólido (Silva 2007).
Asi mismo los cambios Químicos son las alteraciones que sufren las sustancias para producir nuevas sustancias con propiedades y composición distinta a la original, y se representan mediante ecuaciones químicas (Silva 2007).
Al respecto conviene decir que las propiedades generales (intensivas) de la materia: son propiedades que dependen de la cantidad de materiaconsiderada. Las presentan cualquier materia o sustancia, y no sirven para diferenciar unas sustancias de otras. Ejemplos de propiedades generales son masa, volumen, peso, longitud (Figueroa 2011).
Por tanto las propiedades específicas (extensivas) de la materia: son propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia considerada. Según (Figueroa 2011). No son propiedades comunes para todala materia, sino que difieren para cada sustancia, por lo que periten diferenciar distintas sustancias entre sí. Ejemplos de propiedades específicas son densidad, puntos de fusión y ebullición, viscosidad, color, dureza, conductividad eléctrica y térmica.
La unión, combinación o interrelación entre sí de dos átomos de igual o diferente especie, para formar agregados moleculares estables,elementales o compuestos se denomina enlace químico.
Por otra parte el enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Cuando cada átomo aporta electrones para la unión, la covalencia es simple. Si un solo átomo porta el par de electrones de enlace la covalencia es coordinada (Rivera 2002).
El enlace covalente se clasifica en polar y no polar. Es nopolar cuando se desarrolla entre átomos de igual electronegatividad, los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, con bajos puntos de fusión. No son conductores de la electricidad aunque en solución acuosa algunos enlaces polares pueden presentar conductividad eléctrica (Rivera 2002).
El enlace iónico, se produce cuando hay transferencia de electrones de un átomo a otro. El...