Quimica

Ley de Raoult: Establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901).

Aplicación
Se cumple sólo para disoluciones ideales no obstante es una buenaaproximación cualitativa.
Disoluciones ideales
Para que se cumpla al 100% la ley de Raoult es necesario que el líquido sea una disolución ideal, el vapor sea una mezcla de gases ideales y que la fugacidad del líquido no varie significativamente con la presión, esta última condición a veces se expresa como que el factor de corrección de poynting sea de valor 1.
En equilibrio Líquido - Vapor, larelación que se comporta según la idealidad de la Ley de Raoult seria la siguiente Donde
= Presión total del sistema en equilibrio
= Composición en la fase vapor
= Composición en la fase líquida
= Presión de vapor
es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Raoult

La ley de Henry
Henry, un químico inglés, estudió en 1803 el comportamiento de una sustancia volátil en una disolución. Aunque él no estudióen concreto las disoluciones de alcohol en su trabajo, su ley se aplica a las disoluciones de alcohol en agua conteniendo menos de un 20% de alcohol. Cuando se añade alcohol al agua, éste se disuelve en ella, tendiendo sin embargo una parte del alcohol a escapar de la disolución en forma de gas, tendencia que puede ser detectada por el olor a alcohol.
Si la disolución de alcohol en agua laintroducimos en una botella sin llenarla completamente y la tapamos, la concentración de alcohol en el aire de la botella crecerá hasta alcanzar un punto máximo, permaneciendo en ese momento constante. La concentración en el aire dependerá de dos factores:
(a) La temperatura del sistema, y
(b) la concentración de alcohol en la disolución.
Si el aire de la botella se remplazará por aireconteniendo una concentración mayor, el alcohol Pasaría del vapor a la disolución hasta que se alcanzara la misma proporción en ambas concentraciones (vapor y disolución). Si la temperatura de la disolución aumentase, la concentración de alcohol en el aire crecería. De estas sencillas observaciones se dedujo la versión simplificada de la ley de Henry:
"Cuando una solución acuosa de un componentevolátil alcanza un equilibrio con el aire, Existe una proporción fija entre las concentraciones de este componente en el aire y en la disolución, para una temperatura determinada".
La ley de Henry se aplica asimismo al cuerpo humano. La proporción de alcohol existente en la sangre (en la que riega los pulmones) y en el aliento se relacionan entre si del mismo modo que la disolución en agua descritaen el ejemplo de la botella. El paralelismo entre la ley de Henry y lo que sucede en el cuerpo humano podemos establecerlo de la siguiente manera:
Ley de Henry Persona |
Cuando una solución en aguaSangre |
De un componente volátil +alcohol |
Llega a un equilibrio con el aire Pulmones |Existe una relación fija entre la |
Concentración de la solución en el aire Y en la disolución Proporción 2000:1 |
Siendo constante para una temperatura dada La temperatura del cuerpo es constante |
La...