quimica

Pregunta de investigación:
¿Como determinar la variación de entalpia de NaCl usando la ley de Hess?
Hipótesis:
Según la ley de Hess, se puede hallar la entalpía de una reacción final sinimportar como esta llegue a esta, por eso, obtendremos la variación de la entalpía del NaCl usando esta ley, sin importar el procedimiento.
Variables:
Variable independiente:
Temperatura del hieloVariable dependiente:
Variación de la entalpia
Tiempo de reacción
Variable controlada:
Cantidad de agua destilada.
Materiales:
Termómetro
Vasos de precipitado
Varilla agitadora
CalorímetroReactivos:
Agua destilada
Cloruro de sodio
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Procedimiento:

Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro (experimento 1):
1. Se colocó 50mlde agua destilada en el calorímetro y se registró la temperatura.
2. Se preparó un baño de hielo y en el, se colocó un vaso de 500ml.
3. Se procedió a esperar que el agua tenga una temperatura deaproximadamente 5ºC, y se agregó al calorímetro rápidamente, se cerró el calorímetro instantáneamente y se colocó el termómetro.
4. Se agitó suavemente el calorímetro y se midió la temperatura cada 5s.Obtención de Cloruro de sodio (experimento 2):
1. Se midió 50ml. De HCL(aq) y se vertió en el calorímetro. Se midió la temperatura de equilibrio.
2. Se pesó 2,0g de NaOH y se agregó alcolorímetro. Se tapó el calorímetro y se midió la temperatura cada 10seg. Hasta que se estabilice.
Disolución del cloruro de sodio (experimento 3):
1. Se transfirió 50ml. De agua destilada al calorímetro y semidió la temperatura de equilibrio.
2. Se pesó 2g de NaCl y se vertió en el calorímetro. Se tapó y se agitó la mezcla, se midió la temperatura cada 10seg. Hasta que se estabilizó la temperatura.Procesamiento de datos
Tabla 1: La temperatura del en tiempos en el experimento 1:
Tiempo
Temperatura
0s.
22ºC
5s.
20ºC
10s.
18ºC
15s.
16ºC
20s.
16ºC
25s.
16ºC
30s.
16ºC

Tabla...