quimica

15/09/2014

5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS

Stoicheion (elemento)
Metron (medida)
El procedimiento químico-matemático por medio
del cual se determinan las cantidades de
reaccionantes y productos que intervienen en una
reacción química.
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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS
• Masas AtómicasEscala del carbono 12.
Masas atómicas.
Número de Avogadro.

•El mol.
Conversiones mol-gramo

• Relaciones de masa de las fórmulas químicas.
Composición centesimal
Fórmula empírica. Fórmula molecular.
• Relaciones de masa en las reacciones.
Ajuste de reacciones.
Relaciones de masa en las ecuaciones.
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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS

Para cualquier elemento
masa atómica(u.m.a.) = peso atómico (g)
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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS
Peso Fórmula (PF)
-El peso fórmula es la suma de los pesos atómicos (en gramos) para
cada elemento en una fórmula química, contando cada uno el número de
veces que aparece en ella. Por ejemplo (PA; peso atómico)

H2SO4 (PF)=
=2(PA átomoH)+(PA átomo S)+ 4(PA átomo O)
= 2(1,0 g) +(32,0 g) + 4 (16,0 g)
= 98,0 g

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS
Cálculo mol-gramo

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS
Cálculo mol-gramo
¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?
1 mol de H2O ---- 18 g
X
---- 120g
X = (1) (120) / 18 X = 6.6 moles
¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ?
1 mol de N2 ---- 22.4 litros
0.75 moles ---- X
X = (0.75) (22.4) / 1
X = 16.8 litros

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS
Taller: Ejercicios en clase
•
•
•
•
•
•
•

¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?
¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cadauno de los
siguientes elementos? a) Hg, b) Ne.
¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los
siguientes elementos? a) As, b) Ni.
¿Cuál es la masa en gramos de 1.00 X 10 12 átomos de plomo (Pb)?
¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)?
¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos
de hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo?
¿Cuál delas siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o
5.1 X 10- 23 moles de helio.

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS
Composición porcentual de un elemento

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS
Composición centesimal

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1. CONCEPTOS BASICOS
Ejercicios.
En 1 mol de peróxido de hidrógeno(H2O2) hay dos moles de átomos de H y dos
moles de átomos de O. Las masas molares de H2O2 , H y O son 34.02 g, 1.008 g
Y 16.00 g, respectivamente.
La calcopirita (CuFeS2) es un mineral importante de cobre. Calcule el número de
kilogramos de Cu en 3.71 X 103 kg de calcopirita
El ácido fosfórico (H3P04) es un líquido incoloro y dulzón que se utiliza en
detergentes, fertilizantes, dentífricosy en bebidas gaseosas para "resaltar" el
sabor. Calcule la composición porcentual en masa de H, P y O en este
compuesto.

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.2. FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.2. FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.2. FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.2. FORMULAEMPÍRICA Y MOLECULAR

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.2. FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
•

Una muestra de un compuesto contiene 1.52 g de nitrógeno (N) y 3.47 g de
oxígeno (O). Se sabe que la masa molar de este compuesto está entre 90 g
Y 95 g. Determine la fórmula molecular y la masa molar del compuesto.

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5. ESTEQUIOMETRÍA
5.3. ECUACIONES QUIMICAS
Una reacción química...